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2.答案:(1)廣口瓶 藥匙 鑷子 平放 容器口 慢慢豎起 緩緩滑落到容器底部 固體粉末粘在試管壁上 傾斜 藥匙(或紙槽) 試管底部 直立

(2)細口瓶 倒 朝向手心 挨著 量筒 水平 凹液面的最低處 膠頭滴管 豎直正上方

1.答案:(1)用手接觸藥品 把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 嘗任何藥品的味道

(2)1-2毫升 蓋滿試管底部

(3)放回原瓶 隨意丟棄 拿出實驗室 放入指定的容器內

2.取用方法

(1)固體藥品的取用：固體藥品通常保存在里，取用固體藥品一般用____________，有些塊狀的藥品可用________________________夾取。

　　 塊狀固體：裝入試管時應做到“一橫二放三滑”。把密度較大的塊狀固體或金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器_______________，把藥品或金屬顆粒放入_______________以后，再把容器_______________，使藥品或金屬顆粒_______________，以免打破容器。

　　 粉末狀固體：取用時應注意“一斜二送三直立”。往試管里裝入固體粉末時，為避免_______________，可先使試管_______________，把盛有藥品的_______________小心地送至_______________，然后使試管_______________。

(2)液體藥品的取用：液體藥品通常保存在_______________里。

傾倒：取下瓶塞 放在實驗臺上，標簽要_______________，瓶口_______________試管口。

量取：取用一定量的液體藥品，常用_______________量出體積。量液時，量筒必須_______________放置，視線要與_______________保持水平，再讀出液體的體積。

滴加：取用少量液體時還可用_____________，滴加時應將膠頭滴管放于容器口___________。

1.取用原則

(1)“三不原則”：不能____________，不要____________，不得____________。

(2)節約原則：要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量：液體取________________________，固體只要________________________。

(3)處理原則：用剩的藥品應做到“三不要一要”：不要____________，不要____________，不要____________，要____________。

2.了解溶液酸堿度的意義

　　 (1)酸堿性與化工生產的關系

　　 化工生產中許多反應必須在一定pH溶液中才能進行。

　　 (2)酸堿性與農作物生長的關系

　　 下表是幾種農作物最適宜生長的pH范圍：

　　 不難看出，大多數農作物最適宜在接近中性(pH在6.5-7.5之間)的土壤中生長。有些地區是酸雨的多發區，導致土壤酸化，不利于農作物生長；還有些地區屬于鹽堿地，土壤顯堿性，也不利于農作物生長。

　　 (3)雨水的pH與空氣污染的關系

　　 正常的雨水pH約為5.6，顯弱酸性，是因為空氣中二氧化碳溶入其中形成碳酸的緣故。pH＜5.6的雨水，稱為酸雨。通過測定雨水的pH可以了解當地空氣污染的狀況。雨水的pH越小，酸性越強，說明空氣污染越嚴重。

　　 狀元筆記

　　 酸雨是指pH＜5.6的雨水。引起酸雨的大氣污染物主要是氮的氧化物(如NO₂)、硫的氧化物(如SO₂)等。以煤為主要燃料的地區由于煤中含有硫，燃燒后生成大量SO₂，遇水生成H₂SO₃，再氧化成H₂SO₄，酸雨中以硫酸為主；以石油產品為主要燃料的地區，酸雨中以硝酸為主。

　　 (4)體液的pH與人體健康的關系

　　 健康人的體液pH有一個正常范圍，如果體液pH超過正常范圍，就會導致生理功能失調或發生疾病。例如胃酸分泌過多會使胃液的pH降到正常水平以下，容易出現胃痛等癥狀。測定人體或排出溶液的pH，可以知道人體的健康狀況。

　　 狀元筆記

　　 人的體液中酸性最強的是胃液，胃液的pH在0.9-1.5之間，胃酸的主要成分是鹽酸。在這樣的環境中鐵屑都可以溶解，但胃本身卻安然無恙！因為胃里有一層“黏液屏障”，起保護作用。

　　 [示例]化學物質及其變化與生活密切相關。

　　 (1)健康人的體液pH必須維持在一定范圍內。如果體液pH超越正常范圍，就會導致某些疾病的產生。胃液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”) 。人體內二氧化碳排出不暢時，會導致血液pH___________(填“升高”或“降低”)。

　　 (2)下表是一些作物適宜生長的pH范圍：

　　 江西素有“紅土壤”之稱，紅土壤偏酸性。上述作物不適宜在紅土壤中種植的是________。

　　 解析：胃內含有鹽酸，酸性溶液的pH＜7；人體內二氧化碳排出不暢時，會溶解在血液中形成碳酸，使血液的酸性增強，pH降低；由表中數據可知甘草適宜生長的土壤pH為7.2-8.5，顯弱堿性，故甘草不適宜種植在偏酸性的紅土壤中。

　　 我們知道，用酸堿指示劑可以測定溶液的酸堿性。在生活、生產和科研中，有時僅知道溶液的酸堿性是不夠的，還需要確切知道溶液酸堿性強弱的程度--酸堿度。怎樣表示溶液的酸堿度呢？化學上常用pH來表示溶液的酸堿度，其取值范圍為0-14。

　　 狀元筆記

　　 溶液的酸堿性不同于溶液的酸堿度。溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性，常用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；而溶液的酸堿度是指溶液酸堿性強弱的程度。可用pH試紙來測定。

1.溶液的酸堿性與pH的關系(見下圖)

　　 pH＜7 溶液為酸性，pH越小，酸性越強

　　 pH＞7 溶液為堿性，pH越大，堿性越強

　　 pH＝7 溶液為中性，如純水顯中性

　　 測定溶液pH最簡便的方法是用pH試紙。pH試紙的使用方法：

　　 用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測液滴在pH試紙上，然后把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，與標準比色卡上顏色相近的pH即為該溶液的pH。

　　 說明：(1)使用pH試紙時，直接將待測液涂在試紙上，不能先用水將試紙濕潤，否則使測量結果不準確。

　　 (2)不能將試紙直接放入待測液中，這樣會污染待測液。

　　 (3)試驗使用的pH試紙一般是廣范pH試紙，測出的pH是1-14的整數，結果較粗略，要準確測量，可用精密pH試紙或pH計。

　　 狀元筆記

　　 pH通常用來表示溶質的質量分數較小的水溶液的酸堿性，對于溶質的質量分數較大的溶液，一般直接用H⁺濃度或OH^-濃度表示，不再用pH來表示。故pH=0的溶液不是酸性最強的，pH=14的溶液也不是堿性最強的。

　　 [示例](2008南通)在生活、生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是(　　 )

　　 A.將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較

　　 B.將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較

　　 C.先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較

　　 D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較

　　 解析：A是測定溶液pH的正確方法；B操作會將待測液污染；C、D操作會將溶液稀釋，影響溶液的pH。

　　 答案：A

　　 活動與探究 測定生活中常見溶液的pH

　　 方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，然后跟標準比色卡對照，讀出pH。

生活中一些常見物質的溶液的pH如下表。

　　 [示例]下圖所示是生活中一些常見物質的pH，參照圖示判斷，下列說法正確的是(　　 )

　　 A.醬油呈堿性

　　 B.葡萄汁能使無色酚酞溶液變紅

　　 C.胃酸過多的人可多喝玉米粥

　　 D.西瓜汁的酸性要比蘋果汁的酸性強

　　 解析：根據圖示物質的pH：醬油pH為5，應顯酸性，故A不正確；葡萄汁的pH為4，顯酸性，不能使無色酚酞溶液變紅，故B不正確；玉米粥pH為8，顯堿性，而人體內胃酸顯酸性，胃酸過多的人多喝玉米粥，可消除過多的胃酸，故C正確；西瓜汁pH為6，蘋果汁pH為3，pH越小，酸性越強，因此西瓜汁的酸性不比蘋果汁的酸性強。

　　 答案：C

3.用于醫藥衛生

　　 人的胃液因含有鹽酸而呈酸性，當胃液的pH為0.9-1.5時，有助于食物消化。如果胃酸過多，超出正常pH范圍，會很痛苦，需服用堿性藥物如Mg(OH)₂、Al(OH)₃等，使堿與胃酸發生中和反應，生成無毒中性物質，從而調節胃酸的pH達到正常范圍。反應方程式：

　　 Mg(OH)₂+2HCl====MgCl₂+2H₂O Al(OH)₃+3HCl====AlCl₃+3H₂O。

　　 另外，當我們被蚊蟲叮咬后，由于這類昆蟲的分泌物是一種酸性物質，會使我們感到又痛又癢。這時你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物質來消痛止癢，因為這類物質是堿性的，可中和昆蟲分泌的酸。

　　 狀元筆記

　　 治理胃酸過多不能用熟石灰或燒堿，因為這兩種物質腐蝕性強。一般用無腐蝕性的堿如氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉等。涂抹皮膚時也要注意不要用腐蝕性太強的氫氧化鈉溶液。

　　 [示例]食用松花蛋時常感到有澀味，這是因為制作松花蛋的過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用松花蛋時添加某種調味品，這種調味品最好是(　　 )

　　 A.食鹽　 　　　B.食醋　　　 　　C.香油　　　　　　　 D.味精

　　 解析：由題中給出的信息“在制作松花蛋的過程中用到了熟石灰和純堿”，熟石灰是堿，純堿溶液顯堿性，兩者反應Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH，有NaOH生成，這些堿性物質使松花蛋有澀味。根據酸與堿中和反應的原理，所選調味品應呈酸性，故選B。

　　 答案：B

2.處理工廠的廢水

　　 工廠的廢水常顯酸性或堿性，若直接排放會造成水污染，所以需進行處理后才能排放。堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和。如硫酸廠的污水中常含有硫酸等酸性物質，可以用熟石灰進行改良。

　　 反應方程式為

　　 Ca(OH)₂+H₂SO₄====CaSO₄+2H₂O。

　　 中和反應在日常生活和工農業生產中有很重要的應用。

1.改變土壤的酸堿性

　　 在土壤里，由于有機物分解產生的有機酸、土壤風化產生的酸性物質以及空氣污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，從而不利于作物的生長。這時，在土壤中使用適量的堿，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，從而利于作物的生長。

　　 狀元筆記

　　 改良酸性土壤一般用氫氧化鈣而不用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。

　　 [實驗10-9] 鹽酸與氫氧化鈉的反應

　　 在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變成無色為止。(見下圖)

　　 現象：溶液逐漸由紅色變為無色。

　　 解釋：產生以上現象是因為鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應：

　　 HCl+NaOH====NaCl+H₂O

　　 因為鹽酸和氫氧化鈉反應后生成氯化鈉，沒有明顯現象，所以該反應要借助指示劑來觀察反應進行的程度。這是因為酚酞遇到堿溶液時顯紅色，遇到酸或中性溶液時顯無色。通過酚酞顏色的變化，證明鹽酸與氫氧化鈉溶液確實發生了反應，生成了中性的鹽。

　　 該反應的微觀解釋如下圖所示：

　　 除了鹽酸和氫氧化鈉能發生反應外，其余的酸和堿也都能發生類似的反應，如：

　　 2HCl+Ca(OH)₂====CaCl₂ +2H₂O

　　　　　　　　　　　 氯化鈣

　　 H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

　　　　　　　　　　 硫酸鈉

　　 以上三個反應的生成物：NaCl 、CaCl₂ 、Na₂SO₄三種物質都是由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。

　　 狀元筆記

　　 鹽酸與氫氧化鈉反應時，加入酚酞溶液的作用是幫助判斷反應是否發生以及何時進行完畢。當紅色剛剛消失時，反應恰好完成。

　　 鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。生活中常見的鹽還有CuSO₄、KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、KMnO₄等。

　　 以上反應的共同點是：反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。

　　 像這樣：酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　 從上圖可以看出，中和反應的實質是酸中的H⁺與堿中的OH^-反應生成水，即H⁺+OH^-====H₂O。

　　 溶液中的溶質是酸中酸根離子與堿中的金屬離子結合生成的鹽。

　　 狀元筆記

　　 生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O就不是中和反應。中和反應的反應物必須是酸和堿。

　　 [示例]下列反應屬于中和反應的是(　　 )

　　 A.CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O

　　 B.CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

　　 C.KOH+HNO₃====KNO₃+H₂O

　　 D.Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

　　 解析：中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，反應物一定是酸和堿，生成物一定是鹽和水。對以上四個選項進行分析可知，只有C項符合題意。

　　 答案：C