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2．下列敘述中屬于金屬的化學性質的為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．銅易傳熱導電

B．鋅、鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化膜

C．純鐵為銀白色固體

D．鎢有較高的熔點而汞的熔點較低

答案：B

1．下列關于鎂條在空氣中燃燒的現象敘述錯誤的為　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．發生耀眼的白光　　　 　　　　B．產生明亮的火焰

C．生成白色固體　　　　　　 　　D．放出熱量

答案：B

22．小芳的爺爺送小芳一枚銅質的“遼沈戰役”紀念章，小芳特別高興，這是爺爺參加遼沈戰役的紀念啊!但時間一長，紀念章上生了一層銅綠．你如何能幫助小芳將紀念章上的銅綠除去同時又不損壞紀念章?

解析：銅綠受熱時能分解為氧化銅，利用氧化銅的性質，可選擇還原劑如一氧化碳、氧氣使之還原為銅，除去銅綠或利用稀酸使氧化銅溶解，達到除雜的目的．

解答一：將紀念章放在火上灼燒，銅綠轉化為氧化銅，然后紀念章置于一大試管中，用氫氣或者一氧化碳還原為銅．

解答二：先將紀念章放在大火上灼燒，使銅綠轉為氧化銅，然后將紀念章置人感有鹽酸或稀硫酸的燒杯中，一段時間后取出洗凈擦干，紀念章可光亮如新．

此外，可借鑒“鐵生銹條件的探究”設計實驗來驗證鋼生銹的條件，甚至還借助鐵鋼等金屬銹蝕的實驗的考查來聯系密閉裝置壓強變化來設計考題．

第8單元知識網絡

21．某課外小組為探究鋼鐵生銹的條件，進行了研究性學習．他們準備了以下實驗用品，剛洗凈的四支試管、3枚鐵釘、植物油、久置的蒸餾水、鑷子、濾紙、還需要的實驗用品為_________________.

做實驗時，發現鐵釘上有鐵銹，他們進行了下述實驗操作.

①取1支試管，將生銹的鐵釘放入試管中；②向試管中注入2mL稀鹽酸；③用試管夾夾持試管，在酒精燈上加熱；④當鐵釘上的銹消失并變得光亮時，將試管內的廢液倒入廢液缸中；⑤用鑷子夾取鐵釘，并用蒸餾水沖洗干凈，在酒精燈外焰上烘干鐵釘．

(1)你認為上述操作中存在的問題是什么?應該怎樣做?

(2)除了給鐵釘除銹外，上述給出的實驗用品還有哪些操作不符合實驗要求，應該怎樣處理?

答案：膠塞、試管夾、火柴、酒精燈　 (1)除銹后用水沖洗過的鐵釘，不能在酒精燈上烘干，應該用濾紙吸干；

(2)久置的蒸餾水中溶有氧氣，應該煮沸后使用．本實驗需要一支干燥的試管，剛洗凈的試管應該用酒精燈烘干．

知識積累

20．為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，相關數據如表8-1(誤差忽略不計)．

表8-1

(1)計算該銅鋅合金中鋅的質量分數；

(2)從下表數據分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質量比為--時，兩者恰好完全反應．

答案：(1)52%　 (2)1∶4

中考鏈接

19.某興趣小組擬用圖8-1所列裝置做驗證煉鐵原理實驗．要求：(1)與Fe₂O₄反應的CO需純凈干燥；(2)除去尾氣中的CO；(3)檢測出所用磁鐵礦的純度(雜質不與CO反應)．

圖8-1

(1)如果按氣體流向，上述儀器組裝時連接接口的順序就是_______________接____________，

__________接____________；____________接____________，____________接____________.

(2)裝置乙的作用是____________，裝置丙的作用是____________.

(3)實驗開始時，先通一會兒一氧化碳，然后加熱的原因是：_____________________________.

(4)實驗前磁鐵礦石粉末為2．9g，實驗后測得乙、丙質量分別增加1．76g和0．5g，則磁鐵礦石中四氧化三鐵的質量分數為：____________.

(5)從環保角度分析，該實驗裝置的缺陷是________________________.改進的措施是：____________________________________.

答案：(1)A接D，E接F，G接H，I接B

(2)證明并吸收反應生成的CO₂　 除去混在CO中的CO₂

(3)防止CO與空氣混合加熱后爆鳴或爆炸

(4)80%

(5)缺少處理多余CO的舉措　 點燃燒掉或用氣球把CO收集起來

18.A，B，C，D，E，F，G是常見物質，B是一種氣體單質，D是淺綠色溶液，G是藍色溶液，它們可以發生如下轉化關系：

(1)寫出下列轉化的化學方程式：____________________________________.

C→A________________________________________________________

G→D________________________________________________________

(2)由F轉化為E的反應，是否一定為某種反應類型?____________________________.

答案：(1)3Fe+2O₂=Fe₃O₄　 Fe+ CuSO₄= FeSO₄+Cu

(2)不一定是　 置換反應

17．金屬鈦因為神奇的性能越來越引起人們關注，常溫下鈦不與非金屬及強酸反應．加熱時卻可以和常見的非金屬單質反應．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO)，目前大規模生產鈦的方法是：(1)使金紅石與炭粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃氣體．該反應的化學方程式為_________________________________．

(2)在氬的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl₄反應制得金屬鈦，寫出此反應式：_______________________________.

(3)從上述反應后的混合物中分離出金屬鈦，請寫出重要的分離步驟和相關化學方程式：_______________________________.

答案：(1)TiO₂+2Cl₂=TiCl₄+O₂↑

(2)TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂

(3)Mg+ H₂SO₄=MgSO₄+ H₂↑

MgCl₂+ H₂SO₄= MgSO₄+2HCl

向混合物中加入足量的稀硫酸，充分攪拌后過濾，用蒸餾水洗滌過濾后所得的固體．

16.將12．4g Fe₂O₃與CuO的混合物在高溫條件下與CO充分反應后固體的質量為9．3g，則原混合物中Fe₂O₃與CuO的質量比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．2∶1　　　　　 B．1∶1　　　　 C．3∶1　　　　　 D．3∶2

答案：B

15.在高溫條件下8．4g一氧化碳跟17．4g鐵的氧化物恰好完全反應，則該鐵的氧化物的相對分子質量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．72　　　　　 B．160　　　　 C．232　　　　　 D．116

答案：C