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3.下列各物質中，能將MgSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液一次就可以鑒別開的是(　)

　A.AgNO₃溶液　B.NaOH溶液　　C.Ca(OH)₂溶液　D.H₂SO₄溶液

　分析：本題考查的是SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的鑒別方法及學生綜合分析解決問題的能力。此題還涉及某些鹽和堿的溶解性，要求學生在熟記這些知識點基礎上根據提問“一次鑒別”三種物質，應產生不同現(xiàn)象，一般為一種沉淀、一種氣體、一種無變化或無明顯現(xiàn)象，最易找出可能有氣體產生的是Na₂CO₃溶液與稀硫酸的反應且稀硫酸與MgSO₄溶液混合無變化，與BaCl₂溶液混合會產生白色沉淀，所以答案選擇D。

　填空：

　有下列幾種物質：a.鹽酸　b.硫酸　c.熟石灰　d.硫酸銅　e.純堿　f.食鹽

　請選擇合適的標號(a-f)填空(不得重復)

　(1)用來清除鐵銹的物質____　　　(2)常用降低土壤酸性的是____

　(2)在日常生活中用做調味劑的是____　(4)少量存于胃液中幫助消化的是___

　(5)農業(yè)上用于配制波爾多液的是____　(6)做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是____

　分析：此題的測試點是常見的酸、堿、鹽的用途，屬綜合題型，重點考查學生的記憶能力，但難度不大。答案應為(1)b　(2)c　(3)f　(4)a　(5)d　(6)e

　附錄4-2《酸、堿、鹽》練習

　選擇：

2.下列物質中能與稀硫酸發(fā)生中和反應，又能產生白色沉淀的是(　)

　A.Ba(OH)₂　　 B.K₂CO₃　　 C.Mg(OH)₂　　 D.BaCl₂

　分析：此題考察酸的通性及復分解反應發(fā)生條件，綜合性較強，根據酸的通性及復分解反應發(fā)生的條件可知四種物質都能與硫酸反應，但若要產生白色沉淀只能從A、D中選，而只有A與稀硫酸的反應為中和反應，故此題選擇A。

　附錄4-1《酸、堿、鹽》部分典型例題

　例題：

　選擇題：

1.下列物質中能與鹽酸反應并有氣體生成的是(　)

　A.鋁　　　B.銀　　　C.銅　　　D.汞

　分析：此題的測試點是金屬活動性順序的應用，排在氫前邊的金屬能置換出酸中的氫，而排在氫后邊的金屬則不能，故答案為A。

(五)板書設計

復習《酸、堿、鹽》

(四)鞏固深化：

　1.學生小結：本節(jié)主要內容

　2.練習(見附錄4-1)

　3.布置作業(yè)：(附錄4-2)深化本節(jié)內容

(三)討論：

　書寫酸、堿、鹽之間的復分解反應方程式應注意哪些問題？

　學生分組討論，培養(yǎng)發(fā)散思維能力及獨立思考習慣。

　教師引導學生總結歸納，培養(yǎng)歸納、思維能力。

(二)實驗啟發(fā)、探索新知：

　1.常見的酸、堿、鹽

　教師：提供學生實驗所需儀器藥品，并指導學生正確實驗，培養(yǎng)學生實驗能力。

　學生：①討論：常見酸、堿、鹽的鑒別方法

　　　②實驗探索鑒別的最佳方案

　通過實驗探索得到常見的酸、堿、鹽之間的相同點和不同點及它們的性質的理解。

　2.酸、堿、鹽的性質：

　教師：投影性質并指導學生完成有關習題，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力和分析能力。

　學生：思考、口答，并獨立完成習題，學會用化學知識解決實際問題。

　3.金屬活動性順序

　學生實驗：(1)①Fe+H₂SO₄　②Zn+H₂SO₄　③Cu+H₂SO₄

　　　　(2)①Zn+CuSO₄　②Cu+AgNO₃

　并根據實驗探究：(1)金屬活動性順序及應用

　　　　　(2)金屬與酸反應，金屬與鹽反應的條件

　教師：引導學生實驗，注意訓練學生的思維能力，引導學生注意知識間的聯(lián)系。

(一)復習提問，引入復習

　教師：提出問題①我們學過哪些常見的酸、堿、鹽。②如何鑒別它們(有哪些方法)

　學生：思考，探究得到結論并回答

　投影、滴管、滴瓶、試管等。

　教學重點：酸、堿、鹽的性質。

　教學難點：酸、堿、鹽的性質的應用。