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5.人們常把固體物質從其水溶液析出的過程叫結晶。結晶的方法有(1)_____________,

(2)_______________。前一種方法主要用于溶解度受溫度影響___________的固體溶質，后一種方法主要用于_______________的固體溶質。鹽場用海水曬鹽，主要原理是______________

_______________________，去除硝酸鉀固體中的少量氯化鈉，可采用_________方法，操作步驟為_____________________________________________________________。

4.溶解度與溶質的質量分數的比較：

比較項目	溶　 解　 度	溶質的質量分數
意　　 義
溫度要求
溶劑量要求
溶液是否飽和
單　　 位
兩者聯系

3.溶解度可以定量描述溶解性的大小。通常固體物質的溶解度是指在____________，某種物質在________溶劑里達到________狀態時所溶解的_________。

　　 (1)室溫下，物質的溶解性與溶解度的大致關系如下，請填充完整。

　　 (2)“20℃時，氯化鈉的溶解度是36g”這句話如何理解？_________________________

__________________________________________________________________________。

(3)大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而_______，例如______；少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，例如______；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而______，例如_______。

2.__________________________________________________叫這種溶質的飽和溶液�，F有一份一定溫度下的不飽和的KNO₃溶液，可采用___________、__________或___________的方法使之達到飽和。要使一份飽和石灰水變成不飽和溶液，可采用的方法有①________②________。

1.溶解性是指一種物質溶解在另一種物質中的能力。影響固體溶質溶解性的內部因素是

____________和____________，外部因素是_______。氣體在水中的溶解性不僅與氣體的性質有關，還跟________和________有關。有何關系?_______________________________________。

請舉例說明：①不同物質在同一溶劑中溶解性不同____________________________________；

②同一物質在不同溶劑中的溶解能力不同________________________________；

③同一種物質在同一溶劑中的溶解能力與溫度有關________________________。

37．某樣品是銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四

次向其中加入稀鹽酸與之反應，每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表，求：

(1)20g樣品中銅的質量；

(2)樣品中CuO的質量分數；

(3)用CO充分還原5g這種的樣品；可得固體多少克?

36．化學小組的同學為驗證蠟燭(主要成分是石蠟)的燃燒產物,并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比,設計的實驗裝置如下(注:反應前全套裝置中殘留的空氣及反應后A瓶內殘留的燃燒產物均忽略不計,且各裝置均能吸收完全)。

(1)實驗步驟有:①稱量②再稱量③點燃蠟燭,并通入氧氣(控制氧氣流量)④停止通氧氣,使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫。則實驗步驟的順序是(填數字序號)____________________________。

(2)可供選擇的試劑有:稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等。則裝置C、D中所盛放的試劑依次為:________________、__________________。　 裝置E的作用是________________________________________。

　(3)為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比,反應前、后必須稱量裝置(填裝置序號)_________________________________的質量。

35．根據下列實驗裝置圖回答(裝置用代號表示):

　 (1)寫出下列儀器的名稱:a_______________;b______________;c_______________。

(2)實驗室制取二氧化碳時,應選用的發生裝置是______________________________。

(3)已知在實驗室中可用該反應制取氨氣:

2NH₄Cl+ Ca(OH)₂^△ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

應選用的發生裝置是_________________；該裝置可否用于加熱分解碳酸氫銨?_________；

　(4)在實驗室中,可用草酸晶體和濃硫酸共熱制取CO,除了生成CO,同時還可得到二氧　　化碳和水。現欲利用該反應得到CO氣體,并對CO進行凈化處理后還原氧化鐵。請從所提供的裝置中選擇你所需要的,設計組合成一套利用純凈干燥的CO還原氧化鐵的裝置,按從左到右的順序寫出所選裝置__________________________(填序號);這套裝置還有什么需要改進的地方?應如何改進?___________________________________________________________。

34．為了研究從長期使用的熱水瓶中倒出的片狀固體(水垢)的成分,學生進行以下探究:

	操　　　 作	現　 象	結　 論
實 驗 ①		水垢變白、變疏松
澄清石灰水變渾濁	水垢分解產物中有_______ (寫化學式)
實 驗 ②		固體部分溶解，測得pH約為12	該濾液呈______性

根據上述探究,估計此水垢的成分中含有______________________(寫物質名稱)。

　寫出實驗①中發生反應的化學方程式:____________________________________。

33．小剛在化學實驗室發現,盛放NaOH溶液的試劑瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫

來小軍和小紅,共同探究這種白色粉末的成分。

他們依據所學的化學知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:

①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na­₂­CO₃的混合物

為了驗證猜想,他們分別做了下面的實驗。

(1)小剛取少量白色粉末,滴加稀鹽酸,有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na­₂­CO₃。請判斷小剛所得結論是否正確,并簡述理由______，____________________________________。

(2)小軍取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變為紅色。由此小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小軍所得結論是否正確,并簡述理由______________________。

(3)小紅取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl₂試液,有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有__________。為了驗證猜想,小紅繼續向溶液中滴加BaCl₂試液至不再產生沉淀,然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是____________;在小紅所做的實驗中,若

把BaCl₂溶液換成成Ba(OH)₂溶液是否可行?請簡述理由____________________________。