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2、進行反應Ⅱ、Ⅲ需用到的裝置是　　　　　 。(填序號)

李紅想把一枚生銹的銅幣“復原”。她找來了廢電池的鋅皮和試劑A，設計了如下實驗方案。試回答：

1、操作a為　　　　　　 ，所加試劑A可能為　　　　　　 (填化學式)

2、鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發生化學反應。回答下列問題：

(1)以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質的化學式(所填寫的反應物不屬同一類別的物質，生成物必須填寫鐵的化合物)。

(2)實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除去。(不必敘述操步驟，只用簡單的原理描述即可)

1、某學生分別用1克鐵屑、鋅粒、鎂片和足量的某酸反應以制取氫氣，完全反反應時所需的時間與當地的金屬價格如下表所示。

你認為實驗中一般不選取用Fe屑、Mg片與酸反應制取氫氣的主要原因是什么?

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9、將18克碳單質在57克氧氣中完全燃燒，生成CO₂　　　　　　 克；剩余的物質是　　　　　 　，質量為　　　　　　　 克；將燃燒時生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，可生成白色沉淀　　　　　　　　　 克。

8、用CO通入4克加熱的赤鐵礦粉(主要成分是Fe₂0₃)待反應完成后，測得殘余固體的質量為3.04克，則有　　　　　　 克鐵被還原出來。

7、某化工廠排出的廢液中含有AgM0₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂三種物質。為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設計了如下實驗方案：

根據以上實驗方案你認為：

固體x是　　　 　　 　 ，固體Y是 　　　　　　 ，濾液B是　　　　　　 。

6、鈦(了1)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質反應．鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中有種含鈦礦石金紅石，主要成分是Ti0₂，目前大量生產鈦的方法是：

第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制TiCl₄和一種可燃性氣體，(1)該步反應的化學方程式為　　　　　　　　 ，該反應的還原劑為　　　　 　　。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，(2)此反應的化學方程式　　　　　　 。

(3)如何由上述所得產物中獲得純凈的鈦?簡述主要實驗步驟并寫出有關反應的反學方程式　　　　　　 。

5、在托盤天平的兩邊各放一只等質量的燒杯。向兩只燒杯中分別注入相同質量、相同質量分數的稀硫酸，天平平衡．現向天平左右托盤的兩燒杯里分別放入等質量的鋅和鎂。

(1)若鋅、鎂全部溶解，則天平的指針　　　 偏轉(填“不”、“向左”或“向右”)。

(2)若鋅、鎂均有剩余，則天平的指針　　　 偏轉(填“不”、“向左”或“向右”)。

4．在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合物液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有溶質是　　　　　　 ，一定有溶質是　　　　　　　 ，所有的固體殘渣中一定含有　　　　　　　　　 ，放出的氣體是　　　　　　　　　 。