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2. 當原子的最外層電子數發生改變時，會引起改變的是(　 )

　 A. 相對原子質量　　 B. 元素種類　　 C. 中子數　　 D. 化學性質

1. 能保持物質化學性質的粒子是(　 )

　 A. 分子　　 B. 質子　　 C. 中子　　 D. 電子

3. 應用：根據粒子示意圖判斷陰陽離子和原子，化合價，化學式

① 原子：質子數=核外電子數；陰離子：質子數<核外電子數；陽離子：質子數>核外電子數

② 化合價是元素的性質；單質的化合價為零；離子化合物和共價化合物化合價原理不同

　 離子化合物中化合價與得失電子有關，得電子為負，失電子為正，數目與得失電子數目相同；

共價化合物中化合價與共用電子對有關，偏向為負，偏離為正，數目與共用電子對數目有關；

化合價規則：化合物中，元素正負化合價的代數和為零。

③ 在寫化學式的同時，特別要注意化合價與元素符號的下表是否匹配

　典型習題：

2. 了解：分子、原子、離子、元素的概念、區別、聯系；原子的構成；相對原子(分子)質量

① 分子、原子、離子都是構成物質的粒子。

分子構成的物質：共價化合物(如：水、酒精、二氧化碳等)；大部分非金屬單質(如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等)

　 原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質

　 離子構成的物質：離子化合物(如氯化鈉、氫氧化鈣等)

注：(1)單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的

　 (2)離子化合物是通過陰陽離子相互吸引而形成的，共價化合物是通過共用電子對形成的

　 (3)判斷方法：由金屬元素(或銨根)與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價化合物

簡單的判別方法：看其化合物的名稱中是否有“钅”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價化合物

② 原子是由質子、中子、電子構成的，但并不是所有的原子中都含有三種粒子(如：氫原子中沒有中子)

③ 相對原子質量=質子數+中子數(僅是數值關系)

　 相對分子質量=Σ(各原子相對原子質量)

④ 分子、原子、離子為微觀概念；物質、元素為宏觀概念

　 在做選擇題、填空題中應注意概念的微觀宏觀匹配性

1. 常識：核外電子排布，原子結構示意圖，原子團的概念

① 核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層(K層)最多排2個電子，第二層(L層)最多排8個電子，最外層最多排8個電子；先排滿內層，在排外層；

原子團在化學變化中，有可能改變

② 硝酸根離子NO₃^-；氯酸根離子ClO₃^-；氫氧根離子OH^-；碳酸氫根離子HCO₃^-；碳酸根離子CO₃^2-；硫酸根離子SO₄^2-；錳酸根離子MnO₄^2-；高錳酸根離子MnO₄^-；磷酸根離子PO₄^3-；銨根離子NH₄⁺

③ 注意原子結構示意圖與離子結構示意圖之間的區別：判斷元素種類，根據核內質子數；判斷是離子還是原子，根據核外電子總數與核內質子數

④ 地殼中含量前四位：氧(O)硅(Si)鋁(Al)鐵(Fe)；空氣中含量最多的元素：氮(N)；海洋中含量最多的元素：氧(O)

⑤ 原子的最外層的電子數決定了：元素的化學性質，元素的分類，元素的化合價

(二)

1.消毒酒精中酒精的體積分數為70%-75%，則消毒酒精中的溶劑是(　 )

　 A．水　　　 B．酒精　　　　 C．酒　　　 D．說不定

2．一杯20℃的KNO₃飽和溶液，下列方法能改變其溶質質量分數的方法是(　)

A.恒溫蒸發掉10g水,有晶體析出　　　 B.在該溫度下，加入少許KNO₃晶體

C. 升溫　　　　　　 　　　　　　　D. 溫度降到10℃，有KNO₃，晶體析出

3．對10%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是(　　 )

A. 100克水中溶解了10克食鹽　　　　 B. 100克食鹽溶液中含有10克食鹽

C. 將10克食鹽溶于90克水中所得溶液 D. 食鹽與溶液的質量比是1：10

4．常用抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0.5g，注射時應配成質量分數不高于20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(　　 )

A．1mL　　 B． 2 mL　　 C． 3mL　　 D． 4 mL

5．右圖是M、N兩種物質的溶解度曲，　 由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是(　 )

A．t₁℃時，M、N兩物質溶液溶質質量分數相等

B．由t₁℃升溫到t₂℃時，N物質溶液溶質質量分數不變

C．M物質的溶解度大于N物質的溶解度

D．N物質的溶解度隨溫度的升高而降低

6．已知食鹽和純堿晶體的溶解度如下表所示

從表中數據分析：分離氯化鈉和純堿晶體混合物的最佳溫度是　　　　　　　　 。

若將含少量氯化鈉的純堿晶體制成高溫下的飽和溶液，當調節到最佳分離溫度時，結晶出來的晶體主要是　　　　　　 。為了提高晶體的純度，應將過濾出的晶體用　　　　　　 (填“冷”或“熱”)水進一步洗滌干凈。

7．現有80 g質量分數為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：　

　 (1)上述硝酸鈉溶液中含溶質的質量為　　　　 ，

　 (2)若向上述溶液中加入20 g水，則所得溶液中溶質的質量分數為　　　　　 ；

　 (3) 若使上述溶液溶質質量分數變為20%，則應加入硝酸鈉 　　g；或蒸發水　　　 g；

　 (4) 若使上述溶液中溶質的質量分數變為5%，則應加水　　　　　 g

(一)

1.如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會(　　)

A、左端下沉　　B、右端下沉　 C、仍平衡　　D、無法判斷

2、下列溶液中，跟鐵片充分反應后，所得的溶液質量比反應前質量減輕的是(　 )

A、稀鹽酸　 　 B 稀硫酸　 　C 硫酸亞鐵溶液　 　D 硫酸銅溶液

3、下列物質溶于水所得溶液能使紫色石蕊試液變藍色是(　　)

A、SO₂　 B、CO　 C、Na₂O　 D、SO₃

4、熱水瓶中有較多水垢時，某學生欲用家中現有物質除去水垢，你認為下列方法可行的是(　 )

A、用熱堿水浸泡后洗凈　 B、用洗滌劑浸泡后洗凈　

C、用食醋浸泡后洗凈　　 D、用食鹽水浸泡后洗凈

5、現有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你用學過的物理和化學知識，各用兩種方法將它們鑒別出來。

物理方法：①　　　　　　　　　　　

　　　②　　　　　　　　　　　

化學方法：①　　　　　　　　　　　

　　　②　　　　　　　　　　　

6、某一無色溶液具有如下性質：①與硫酸銅溶液反應可產生藍色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，據以上推斷，此溶液是(　　)

A.氫氧化鈉溶液　　B.澄清石灰水　　C.氯化鈣溶液　　D.鹽酸

7、侯德榜是我國著名的化學家，由他發明的侯氏制堿法得到純堿中可能含有少量雜質氯化鈉，現取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品33.2克，加入130克稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150克。求(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數

1、下列物質敞口放置在空氣中，因發生化學變化而質量增加的是(　　)

A.濃硫酸　　B.飽和氯化鈉溶液　　C.氫氧化鈣固體　　D.濃鹽酸

2、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是(　　 )

3、下列各組中的兩種物質混合，能生成氯化銅的是(　 )

A、 Cu(OH)₂和HCl　 　 B、 AgCl和Cu　 　C 、FeCl₂和Cu　 　D 、HCl和Cu

4、使用pH試紙測試醋酸溶液的pH時，若先用蒸餾水將試紙潤濕，再將待測溶液滴在試紙上，則測得的pH 與實際值的關系為(　　 )

A、 變大 　 B、不變　 　C、 變小 　 D 、不能確定

5、酸具有相似的化學性質的原因是(　 )

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

6、洗滌內壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是(　 )

A、用蒸餾水洗　 B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

7、中和一定質量、一定質量分數的稀硫酸，需要用m克NaOH，若改用KOH　m克時，反應后溶液的加紫色石蕊應當(　)

A、顯紅色　　B、顯紫色　　C、顯藍色　　D、無法確定

8、檢驗某溶液是不是酸時，不能選用的試劑是(　　)

A、無色酚酞試液　B、紫色石蕊試液　C、碳酸鈉溶液　D、鋅粒

9、下列物質中有一種物質能與其它三種物質發生反應：該物質是(　)

A、石灰石　B、稀鹽酸　C、硝酸銀　D、燒堿

10、向一瓶無色透明的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈現紅色，說明該溶液是(　 )

A、酸的水溶液　 B、堿的水溶液　 C、堿性溶液　 D、酸性溶液

11、按下列要求寫出生成氯化鋅的化學方程式：

①堿與酸　　　　　　②鹽與酸　　　　　　　

12、已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是(　 )

A、硫酸銅　　B、氯化鋇　　C、硫酸鋅　　D、氫氧化鈉

C級

1、一種無色溶液能與氯化鋇溶液反應，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無色溶液為(　　)

A、一定是硝酸銀溶液　　　　　B、一定是稀硫酸

C、一定是可溶性的含SO₄^2-的物質　　D、無法確定

2、某同學在實驗中由于違反了實驗規則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上3%－5%的

NaHCO₃溶液，你認為正確的順序為(　)

A、③②④　B、③①④　C、②③④　D、①②③④

3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應向溶液中加入(　)A、純堿　　B、氫氧化鈉溶液　　C、硝酸鉀溶液　　D、石灰石

初三化學錯題重考試卷

(一)濃鹽酸、濃硫酸的特殊性

1、濃鹽酸是　　　 的水溶液，為　 色，有　　　　 氣味的液體，易　　　 ，所以如果敞口放置在空氣中會形成　　　 ，同時溶液的　　　　　　　　　　 減小。工業鹽酸因含有雜質而呈　　　 色。

2、濃硫酸是　　 、　　 狀液體，具有　　 　　 性、　　性，溶于水時　　　，(與之類似的物質還有　　　、　　　。)所以稀釋濃硫酸時應將倒入　　 中，同時不斷　　，如果順序反了可能　　　。

(二)酸的化學性質

1、酸的化學性質(有注意點的做標注，能寫出方程式的寫一個方程式)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　．

②　　　　　　　　　　　　　　　　　．

③　　　　　　　　　　　　　　　　　．

④　　　　　　　　　　　　　　　　　．

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　．

2、稀鹽酸、稀硫酸具有相似化學性質的原因：　　　　　　　　。

2.溶液的酸堿度測定：

溶液的酸堿度可以用來　　　　 測定，用　　　 表示，當pH=0時溶液呈　　 性。測定溶液pH需要用到的儀器主要有　　　　　　　 ，如果測定前用水潤濕試紙，溶液的pH變化是　　　　 。

使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是　　　　 溶液，使無色酚酞變紅的溶液一定是　　　 溶液，碳酸鉀和碳酸鈉從物質類別上說屬于　　　 ，但它們的溶液呈　　 性，能使無色酚酞試液變　　　　　 。