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3. 已知置換反應：A+B→C+D能夠發生

(1)若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是　　　 ，寫出一個符合條件的化學方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)當D為Cu，則化合物B可能為　　　 (填化學式)，寫出兩個符合該條件的化學方程式　　　　 、　　　　　 。

(3) 非金屬也有活動性順序，已知溶液中可以發生如下反應：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂,

Br₂+2NaI=2NaCl+I₂,上述反應屬于　　　　 ，在Cl₂、I₂、Br₂三種非金屬中，活動性最強的是　　　 ，活動性最弱的是　　　　　 。

答案：1. C。　 2. B。　

2. 下列物質中，能夠直接用金屬與鹽酸反應制得的是

A.FeCl₃ B.MgCl₂　　　　 C. CuCl₂　　　　 D. AgCl

3、置換反應和金屬活動性順序

例1 下列反應屬于置換反應的是

A.2C+O₂^高溫 2CO　　　　 B. C+2CuO ^高溫CO₂+2Cu

C. C+O₂ ^點燃 CO₂　　 　　 D. CO₂+Ca(OH₎₂==CaCO₃↓+H₂O

簡析：置換反應一定是單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，上列4個化學反應中，符合這一條件的只有B。

答案：B。

例2　 在托盤天平兩端的燒杯內，分別盛有等質量、等質量分數的足量稀硫酸，調節天平到平衡。現向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘，同時向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒，在實驗過程中，觀察到指針偏轉的情況可能是

A. 始終向左偏轉　　　　　　　　　　　 B. 不發生偏轉

C. 始終向右偏轉　　　　　　　　　　　 D. 最初向左偏轉，然后向右偏轉

簡析：右邊燒杯中鋅粒直接與酸發生置換反應，放出氫氣、質量減小，而左邊硫酸先與鐵銹反應，不放出氣體，此時，天平左邊比右邊重，指針向左偏轉，當表面的鐵銹反應完全后，6.5g鐵絕大部分是鐵、等質量鐵和鋅與足量酸反應時，鐵產生的氫氣量多。此時天平指針又向右偏轉。

答案：D。

習題：1. 下列化學反應屬于置換反應的是

A.CO+CuO ^加熱CO₂+Cu　　　　　　　　　　 B. Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C. C+H₂O ^高溫 CO+H₂　　　　　　　　 D. Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

2. 鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途，如：

(1)鎂在空氣中燃燒時，發出耀眼的白光，可以用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為　　　　　　　　　 。

(2)市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化成氯化亞鐵，起到補血作用，寫出這一反應的方程式　　　 　　。

答案：1.D。　 2. (1)　　 (2)

1. 如圖所示實驗，裝置中出現的現象是　

　A. 鐵絲不變化　　　　　　　　　　　 B. 鐵絲逐漸消失　　

C. 試管中的液面不變化　　　　　　　 D. 試管中的液面上升

2. 常見金屬的化學性質

例1　 Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產、生活中常用的金屬，根據有關專家預測，地球上這些資源的蘊量及目前開采能力，這些金屬開采的年限如右圖所示：

(1)李明同學在對上述金屬分類時，他根據金屬的某種化學性質相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是　　　　　 。

(2)請你寫出上述一種金屬與AgNO₃溶液反應的化學方

程式為　　　　 。

(3)王亮同學查閱了以上五種金屬還可能開采年限的統計數據，請你結合圖示，提出一條金屬資源開發利用的合理化建議　　　　　　　　　 。

簡析：Au、Cu這兩種金屬的化學性質均不活潑，因此，X必然也是一種化學性質不活潑的金屬，應為Ag。

能與AgNO₃反應的金屬，其活潑性一定強于Ag，如Cu、Fe、Al等，合理開發金屬資源的途經很多，如：合理開采，廢舊金屬的回收、利用，利用塑料制品代替金屬等等。

答案：(1)Ag　　 (2) 2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu(OH)­₂等　　　 (3)合理開發礦產，廢舊金屬的回收、利用，用合成材料代替金屬等

例2　 遠在2500年前，人類已廣泛使用鐵，下列對鐵的敘述中，不正確的是

A. 生鐵屬于合金　　　　　　　　　　 B. 鐵可以在氧氣中燃燒

C. 鐵能跟硝酸跟溶液反應　　　　　　 D. 鐵在潮濕環境中不易生銹

答案：D。

習題：

2. 鎂或鋁均可制成炊具，說明它們除具有良好的延展性外還具有良好的　　 性；高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，原因是　　　　　　　　 。

答案：1. B　 2. 導熱；鋁密度小，且不易被腐蝕，美觀等

1. 食品包裝中經常用到鋁箔。鋁能制成鉛箔是因為鋁具有良好的

A.導電性　　　　　　 B. 延展性　　　 C. 導熱性　　　 D. 抗腐蝕性

6. 金屬資源的保護和利用：

(1)鐵的腐蝕：

A：鐵生銹的環境：鐵與O₂、水接觸

B：原理：4Fe　 + 　3O₂ +　 2XH₂O　 ===　 2 Fe₂O₃·XH₂O

1)保持鐵制品表面的清潔、干燥

2)表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

3)改變鐵的單一結構，制成不銹鋼

(2)金屬資源的保護：

保護金屬資源的途徑：

①　　 防止金屬腐蝕　　

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

重、難點例題賞析

1 金屬材料的物理性質及用途

例1　 鋁合金因有堅固、輕巧、美觀，易于加工等優點，使其成為多數現代家庭封閉陽臺時的首選材料。這與鋁合金的下列物理性質無關的是

A. 較小的密度　　　 B. 較大的硬度　　　 C. 良好的導電性　　 D. 較好的延展性

簡析：用鋁合金封陽臺主要利用鋁合金的密度小，硬度大以及制作時具有良好的延展性，與鋁合金的導電性無關。

答案：C。

例2 綜合考慮下表中各方面的因素，回答以下問題：

上表中導熱性、導電性由1-9，由強到弱。

(1)導電性最好的兩種金屬是　　　　　　　　　　 。

(2)你認為導電性能最好的兩種金屬中，哪種適合做導線？為什么？

(3)為什么用鋁鍋炒菜時，鍋底易變性，而用鐵鍋則不易為形？

簡析：根據表中金屬導電性能導電性最好的兩種金屬是銀、銅。根據銅、銀的產量、價格、密度可以確定銅更適宜做導線。根據鋁、鐵的熔點可以知道鋁受熱易變形。

答案：(1)銀、銅　　 (2) 銅。因為銅的產量比銀多，價格比銀便宜，密度比銀小

(3) 鐵熔點高，受熱不易變形，鋁熔點低，受熱易變形。

習題：

5.鐵的冶煉：

(1)原料：鐵礦石，焦炭，石灰石

(2)冶煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　　　　　 3CO + Fe₂O₃　　　　 2Fe + 3CO₂

(3)冶煉裝置圖：如圖：

(4)　　　 實驗注意事項：

1)先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發生爆炸。

2)實驗完畢后繼續通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化

3)尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。