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為了分析某生鐵中鐵的含量，學習小組的同學們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系如下表．（說明：生鐵中雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）

鹽酸質量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為；
（2）該生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，最終結果保留到0.1%）
（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好完全反應時所得溶液質量=（73+6-0.2）g=78.8g請你判斷該計算式是否正確，如不正確，指出其中的錯誤．

（2013?贛州模擬）為測定某AgNO₃溶液的溶質質量分數，某興趣小組的同學分五次進行了實驗，每次向100gAgNO₃溶液加入一定量的銅粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，測得相關數據如下：

實驗序號	一	二	三	四	五
加入銅粉質量/g	0.4	a	1.2	1.6	2
所得濾渣質量/g	1.35	2.7	4.05	5.4	5.8

（1）上表中數據a的值為；
（2）上述實驗中第（填序號）次實驗銅粉與AgNO₃溶液恰好完全反應；
（3）第五次實驗所得濾液質量為；
（4）列式計算該AgNO₃溶液的溶質質量分數．

（2012?襄陽）我國早在春秋戰國時期，就開始生產和使用鐵器．某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，將不同質量的生鐵樣品（假定其中只含有鐵和碳兩種單質）分別放入5只燒杯中，各加入189.2g質量分數相同的稀硫酸進行實驗，實驗數據見下表：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入生鐵樣品的質量/g	3.0	6.0	9.0	12.4	14.0
充分反應后生成氣體的質量/g	0.1	M	0.3	0.4	0.4

試計算：
（1）表中M的值為；
（2）燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

某化肥廠需二氧化碳生產化肥，欲購石灰石（其中雜質不參加任何反應），廠家到產地取樣分析以確定價格．他們取樣2克，并把20克稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質量見下表．

稀鹽酸	剩余固體質量（克）
第一次加入5克	1.4
第二次加入5克	M
第三次加入5克	0.4
第四次加入5克	N

試計算：
（1）2克石灰石中含有雜質的質量是；
M的值為；N 的值為．
（2）所有稀鹽酸中HCl的質量是多少？