Question

（2013?贛州模擬）為測定某AgNO₃溶液的溶質質量分數，某興趣小組的同學分五次進行了實驗，每次向100gAgNO₃溶液加入一定量的銅粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，測得相關數據如下：

實驗序號	一	二	三	四	五
加入銅粉質量/g	0.4	a	1.2	1.6	2
所得濾渣質量/g	1.35	2.7	4.05	5.4	5.8

（1）上表中數據a的值為

0.8

；
（2）上述實驗中第

四

（填序號）次實驗銅粉與AgNO₃溶液恰好完全反應；
（3）第五次實驗所得濾液質量為

96.2g

；
（4）列式計算該AgNO₃溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據第一次和第三次數據分析可知第一次銅完全反應，0.4g完全反應能生成1.35g銀，再根據第二次生成2.7g銀與1.35g的關系分析；（2）0.4g完全反應能生成1.35g銀，第四次中1.6g銅完全反應生成銀的質量為：1.35g×4=5.4g，第五次2g銅完全反應生成銀：1.35g×5=6.75g，結果濾渣是5.8g，再根據5.4g與5.8g的差值進行分析；（3）第五次實驗所得濾液質量為將加入的質量加起來再減去濾渣的質量即可；（4）根據反應生成銀的質量計算出硝酸銀的質量，再除以100g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）第一次和第三次數據分析可知第一次銅完全反應，0.4g銅完全反應能生成1.35g銀，第二次生成2.7g銀正好是1.35g的2倍，所以銅的質量為：0.4g×2=0.8g；
（2）0.4g完全反應能生成1.35g銀，第四次中1.6g銅完全反應生成銀的質量為：1.35g×4=5.4g，第五次2g銅完全反應生成銀：1.35g×5=6.75g，結果濾渣是5.8g正好是5.4g銀的質量+沒參加反應的0.4g銅的質量，所以第4次銅與硝酸銀恰好完全反應；
（3）第五次實驗所得濾液質量為：100g+2g-5.8g=96.2g；
（4）設生成5.4g銀需要參加反應的硝酸銀的質量為x則：
Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
    340    216
    x      5.4g
根據：

340

216

=

x

5.4g

解得x=8.5g，所以AgNO₃溶液的溶質質量分數：

8.5g

100g

×100%=8.5%．
故答案為：（1）0.8；（2）四；（3）96.2g；（4）8.5%．

點評：解答本題關鍵是要知道開始的濾渣是銀，能夠分析出第四次恰好完全反應，是解題的突破口，本題有點難度，考查了學生靈活運用知識的能力．