Question

為了分析某生鐵中鐵的含量，學習小組的同學們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系如下表．（說明：生鐵中雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）

鹽酸質量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為

0.2

；
（2）該生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，最終結果保留到0.1%）
（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好完全反應時所得溶液質量=（73+6-0.2）g=78.8g請你判斷該計算式是否正確，如不正確，指出其中的錯誤

列式計算溶液質量時，未減掉不溶于水的雜質的質量

．

Answer 1

分析：（1）向一定量的生鐵中加入稀鹽酸，當生成氫氣的量不再增加時說明生鐵中的鐵已反應完．
（2）根據氫氣的質量可求出鐵的質量，再根據鐵的質量生鐵的質量
×100%即可求出生鐵中鐵的質量分數．
（3）所得溶液質量應該是物質的總質量減去不溶性雜質和生成的氣體的質量．

解答：解：（1）由上述實驗數據可發現，當稀鹽酸的量加到73g時生鐵中的鐵已反應完，所以即使加再多的稀鹽酸，也不可能產生更多的氫氣．故答案為：0.2g
（2）設鐵的質量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g

56

2

=

x

0.2g

x=5.6g
該生鐵中鐵的質量分數=

5.6g

6g

×100%=93.3%
答：該生鐵中鐵的質量分數為93.3%
（3）生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量應是物質的總質量減去不溶性雜質和生成的氣體的質量．
故答案為：列式計算溶液質量時，未減掉不溶于水的雜質的質量．

點評：學會判斷表中數據是需要同學們掌握的一種技能．