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A. 電子從X極經電解液流入Y極

B. 鋁電極表面的反應有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O

C. Y的電極反應：Pb-2e-+SO42- = PbSO4

D. 電路每通過2mol電子，理論上電解池陰極上有22.4 L H2生成

（2）32克某氣體含有6.02×1023個氣體分子，則該氣體的摩爾質量為 _____。

（3）標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S氣體④0.2molNH3，體積最大的是___，密度最小的是___，質量最小的是__（填序號）。

（4）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為____。

【題目】是重要的核工業原料。下列有關、說法正確的是

A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

(1)S2Cl2遇水會生成黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應的化學方程式__________________________________。

(2)B中所裝試劑名稱為__________________________。

(3)A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為_________。

(4)裝置E的作用是____________________________________________，寫出E中發生的氧化還原反應的化學方程式_________________________。

(5)實驗時，D裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。生成二氯化二硫的反應為________ (填“放熱”或“吸熱”)反應。

(6)該裝置由于存在系統缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，現需對該裝置進行改進，則改進的方法為____________________________________。

A.過濾、蒸餾、萃取、蒸發B.過濾、蒸發、萃取、蒸餾

C.蒸發、萃取、蒸餾、過濾D.萃取、蒸發、過濾、蒸餾

(1)通過計算可知，應用托盤天平稱取___________g Na2CO3。

(2)除用到天平外，還一定會用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________、_______________

(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的是_____________(填寫序號)。

A．稱取28.6g Na2CO3·10H2O進行配制

B．稱量時用了生銹的砝碼

C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出

D．Na2CO3中含有不溶性雜質

E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯

F．定容時俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼

A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

(1)在空間站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)，再電解水實現O2的循環利用，350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發生以上反應。

①若反應起始和平衡時溫度相同(均為350℃)，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中a所示，則上述反應的△H___________0(填“>”或“<”)；其他條件相同時，若僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖是反應平衡常數的對數與溫度的變化關系圖，m的值為___________。

(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同時發生如下反應I，II，是解決溫室效應和能源短缺的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0

保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量及總壓強如下表：

若反應I、II均達平衡時，p0=1.4p，則表中n=__________；反應1的平衡常數Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)

(3)Al-CO2電池是一種以低溫熔融鹽[Al2(CO3)3]為電解質，以完全非碳的鈀Pd包覆納米多孔金屬為催化劑正極的可充電電池。正極反應為：3CO2+4e－=2CO32－+C，則生成Al的反應發生在___________極(填“陽”或“陰”)，該電池充電時反應的化學方程式為___________。