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已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O＝+2Fe²⁺+4H⁺

+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                    。

（2）若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：                                  。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為            L，制得98%的硫酸質(zhì)量為                t，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是     kJ。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O+2Fe²⁺+4H⁺

+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)求樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂的體積為多少升?可制得98％的硫酸質(zhì)量多少噸?

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

      Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_____________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_________ t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請(qǐng)寫出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡潔的語言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂??(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol·??L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═+2Fe²⁺+4H⁺

      Cr₂+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                   。

（2）若灼燒6gFeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為            L，制得98％在硫酸質(zhì)量為              t，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是           kJ。

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL 。

已知：SO₂ +2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

      Cr₂O₇^2-+6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7H₂O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_____________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_________ t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是          kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請(qǐng)寫出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡潔的語言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。