Question

黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 0 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O+2Fe²⁺+4H⁺

+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)求樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂的體積為多少升?可制得98％的硫酸質(zhì)量多少噸?

Answer 1

(1)90.0%

(2)3.4×10⁶ L  15 t

解析：本題主要考查關(guān)系式法計(jì)算。

(1)關(guān)系式：FeS₂—2SO₂—4Fe²⁺—

                 120 g                            mol

                m(FeS₂)                    0.020 0 mol·L^-1×0.025 00 L

m(FeS₂)=0.090 00 g

w(FeS₂)=×100%=90.0%

(2)        FeS₂    —    2SO₂    —    2H₂SO₄

            120 g           44.8 L         196×10^-6 t

10×10⁶ g×90.0%   V(SO₂)        m(H₂SO₄)

V(SO₂)=3.4×10⁶ L  m(H₂SO₄)=15 t