黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2??(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol·??L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2+2Fe3++2H2O═
+2Fe2++4H+
Cr2
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質量分數是（假設雜質不參加反應） 。
（2）若灼燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式 。
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積（標準狀況）為 L，制得98％在硫酸質量為 t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是 kJ。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州十四中高三5月模擬測試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為 。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為 。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出） 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產品中FeSO4含量，滴定時發生反應的離子方程式為 。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。
（提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閘北區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。
工業上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：
①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；
②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；
③SO3與H2O反應生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發生反應②，有80%的SO2發生轉化，則反應后混合氣體中SO3的質量分數是_________。
（2）現用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質量分數為__________________。
（3）在濃硫酸中繼續溶解SO3后所形成的液體稱發煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3�，F有1L含SO330%的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質量分數為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發生下列反應：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數。（寫出計算過程）
57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式_______________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三5月模擬測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為 。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為 。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出） 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產品中FeSO4含量，滴定時發生反應的離子方程式為 。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。
（提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了）
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為 。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為 。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出） 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產品中FeSO4含量，滴定時發生反應的離子方程式為 。
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數Ksp＝1．1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。
（提示：當某離子濃度小于1．0×10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了）
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,故1molSO3與水反應放墊130.3kJ
