Question

如圖1是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限．

（1）選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是

②

；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其原因是

④

．
①鋁的硬度小              ②鋁很活潑
③地殼中鋁的含量高        ④鋁的表面易生成致密的保護膜
（2）小紅同學想證明Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是

C

A．Fe+HCl  Cu+HCl   Fe+Hg（NO₃）₂      B．Fe+HCl  Fe+Hg（NO₃）₂ Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl  Cu+HCl  Cu+Hg（NO₃）₂      D．Cu+HCl  Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
（3）如圖2是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系．
①寫出圖2中相應物質的化學式：酸

H₂SO₄

②寫出圖2中反應③④的化學方程式：③

BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

④

Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

．
③總結化學反應的規律是我們學習化學的方法之一．請根據上圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規律（寫1點）

酸與堿反應生成鹽和水

．

Answer 1

分析：（1）根據鋁的性質分析，鋁是活動性比較強的金屬，不易冶煉出來，鋁的表面有致密的氧化物薄膜而導致不易生銹；
（2）根據金屬與酸、鹽反應的規律，通過分析方案所能得到的結論，得出能確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序的方案；
（3）①根據酸和鹽反應會生成硫酸鋇，從復分解反應的原理，可知硫酸根離子來自酸，所以酸就是硫酸，鋇離子來自鹽，只要是可溶性的鋇鹽就可以；
②根據③是鹽與鹽反應生了碳酸鋇，一種鹽中含有鋇離子某一種鹽中含有碳酸根離子．根據④堿和鹽反應生成碳酸鋇，從復分解反應的原理可知，碳酸根離子來自于鹽，鋇離子來自于堿，所以堿就是氫氧化鋇，鹽只要是可溶性的碳酸鹽就可以，由此寫出反應的方程式．
③根據①②③④的反應和復分解反應的原理進行分析．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，鋁＞鐵＞銅，金屬越活潑，越不易冶煉出來，故鋁的利用比銅和鐵晚得多，鋁雖然活動性比鐵強，但是表面有致密的氧化物薄膜而導致不易生銹；
（2）A、鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；銅與鹽酸不能反應，說明了活動性銅＜氫；鐵與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性鐵＞汞；方案沒有確定銅與汞的活動性關系．故A不正確；
B、鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；鐵與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性鐵＞汞；銅與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性銅＞汞；方案沒有確定鐵與銅的活動性關系．故B不正確；
C、鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；銅與鹽酸不能反應，說明了活動性銅＜氫；銅與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性銅＞汞；由此方案可得到的三種金屬活動性鐵＞銅＞汞．故C正確；
D、銅與鹽酸不能反應，說明了活動性銅＜氫；鐵與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性鐵＞汞；銅與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性銅＞汞；方案沒有確定鐵與銅的活動性關系．故D不正確；
（3）①、根據酸和鹽反應會生成硫酸鋇，從復分解反應的原理，可知硫酸根離子來自酸，所以酸就是硫酸，鋇離子來自鹽，只要是可溶性的鋇鹽就可以；
②、由于③是鹽與鹽反應生了碳酸鋇，一種鹽中含有鋇離子某一種鹽中含有碳酸根離子．根據④堿和鹽反應生成碳酸鋇，從復分解反應的原理可知，碳酸根離子來自于鹽，鋇離子來自于堿，所以堿就是氫氧化鋇，鹽只要是可溶性的碳酸鹽就可以，由此寫出反應的方程式是：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；
③、由上述反應可知，酸與堿反應生成鹽和水等．
故答為：（1）②，④；（2）C；（3）①H₂SO₄；②BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；③酸與堿反應生成鹽和水；

點評：本題主要考查了學生對各種物質性質的認識及各類物質之間的轉化的關系的認識，從而推斷出物質，這就要求學生要有足夠多的知識儲備，才能較好地解決問題．