實驗室一瓶放置已久的燒堿，因與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質．為測定該瓶燒堿中NaOH含量，某同學取燒堿樣品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在該溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為39.56g．請計算：
（ Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O  ）
①反應過程中放出的CO₂的物質的量______，這些CO₂的中含______個CO₂分子．
②樣品中Na₂CO₃的質量是多少g？NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）

堿石灰是實驗室常用的干燥劑．同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究． 
【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因（寫一個）．
【探究過程】

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是，溶液C中一定含離子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產生固體，該反應的方程式為．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是．
【實驗結論】
依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是 （填序號）．
①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na₂CO₃ ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展延伸】
（1）為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（2）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：．