Question

實驗室一瓶放置已久的燒堿，因與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質．為測定該瓶燒堿中NaOH含量，某同學取燒堿樣品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在該溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為39.56g．請計算：
（ Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O  ）
①反應過程中放出的CO₂的物質的量______，這些CO₂的中含______個CO₂分子．
②樣品中Na₂CO₃的質量是多少g？NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

①因二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質量為20g+20g-39.56g=0.44g，
則二氧化碳的物質的量為

0.44g

44g/mol

=0.01mol，
其分子數為0.01mol×NA=0.01×6.02×10²³=6.02×10²¹，
故答案為：0.01mol；6.02×10²¹；
②設樣品中Na₂CO₃為xmol，則
Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
 1                    1
 x                  0.01mol       

1

1

=

x

0.01mol

，
解得x=0.01mol，
則m （Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
NaOH的質量分數為

(5-1.06)g

5g

×100%=78.8%，
答：樣品中Na₂CO₃的質量是1.06g，NaOH的質量分數是78.8%．