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2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氮及化合物

1. ( 重慶南開中學(xué)09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：

    ①用化學(xué)符號填空：

B的結(jié)構(gòu)式       ，C的電子式       。

②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                   。

（2）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子。

①丙為鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                               。

②乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：                                   。

③在一定條件下，甲與反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

④丁的元素符號是       ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

⑤單質(zhì)丁的晶體熔點比金剛石的熔點       （填“高”或“低”）。

2．(福建莆田四中09高三第二次月考)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（  D  ）

A．2mol          B．1 mol         C．0.5mol          D．0.25mol

3．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃  ；    

NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl  ；

2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是            

a．碳酸氫鈉難溶于水            

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。

① 一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是             ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從       管通入        氣體，再從      管中通入        氣體；

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                         ；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________ 。

答案

（1）c

（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；   

（Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分）；

（Ⅲ）過濾

②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；   

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率； 

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO₂ ；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等。其他合理方法均可） 

4．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)將足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入NH₃的體積(V)的關(guān)系正確的是 （A）                                               

5．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤     

A．硫酸銅溶液      B．鹽酸              C．稀硝酸            D．硝酸銀溶液

6．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的是 （C）                                

A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe₂O₃ +3CO3CO₂ +2Fe

B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N₂的含量，可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極

D．利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl制取NaHCO₃時，應(yīng)先通入過量的NH₃，再通入過量的CO₂

7．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是          （C） 

A．稀硝酸      B．稀鹽酸      C．硝酸銅     D．氫氧化鈉

8．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )（8分）2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2 mol?L^－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案

n[Fe(NO₃)₃]=n(I^－)= 0.2 mol?L^－1 ×0.100L=0.020mol （1分）

n[Fe(NO₃)₂]=n(Fe)－n[Fe(NO₃)₃]=－0.020mol=0.030mol        （1分）

根據(jù)電子守衡：n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2=n(NO)×3

即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3             ∴ n(NO)=0.040mol（2分）

根據(jù)氮元素守衡：n(HNO₃)= n(NO)+ n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）

c(HNO₃)=（2分）

9．（16分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據(jù)下列要求回答問題。

（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：

① 當(dāng)儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末。此實驗的目的是                                  。D裝置的作用是                               。

② 為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）

                                                   。

③ 加熱前必須進行的操作是                         。

（2）若燒瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：

① 燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學(xué)式）             。

② 用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（ 　）→（ 　）→（ 　）→（ 　）；裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是                               。

答案

（1）① 驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物（3分）；防止空氣中的水進入裝置，干擾H₂氧化產(chǎn)物的檢驗（2分）。

② 控制分液漏斗的活塞，使稀H₂SO₄緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)�燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶或加入醋酸鈉固體等，其他合理答案亦可給分）（3分）；檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈（2分）。

（2）① O₂、NH₃（2分）。   ② A→D→B→D（或E）（2分）；有大量紅棕色氣體出現(xiàn)（2分）。

10．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考) (6分) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L的NH₃溶于1L水中，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ，若該溶液的密度為a g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為         （用含a的式子表示），將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH₄Cl，需要4mol/L的鹽酸的體積是         。

答案

． (1) 20.32%  (2)11.95a mol/L  (3)3.75 L  （各2分）

11.鋅與很稀的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　　　）。

A．2 mol        B．1 mol         C．0.5 mol        D．0.25 mol

12.下圖甲是舊教材中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對演示實驗改進后的裝置，丙是某校師生對課本演示實驗作進一步改進并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進行探究的裝置，

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（2）和甲裝置相比 乙裝置的優(yōu)點是            ，  丙裝置除了具有乙的優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是                    。

（3）欲使NO₂氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾          ，再打開     彈簧夾。當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c全部關(guān)閉，并把試管②置于100℃的沸水中，下列情況不變的是           （填字母代號）。

A、顏色  B、平均摩爾質(zhì)量C、質(zhì)量   D、壓強   E、密度

（4）為了驗證NO₂與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進人試管②的操作是：    ， 

試管②中的NO₂和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是      （氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算且不考慮實驗過程中NO₂的損失）。

答案（1）Cu+4HNO₃（濃）===Cu(NO₃)+2NO₂↑+2H₂O

（2）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時進行，隨時停止。

（3）C；a、b；C、E

（4）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時間后松開

13．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考) 已知NH₃和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH₃和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散) （A）

A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同                                                   

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同

    D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相

14、在pH=1的溶液中可能存在中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液   [　B　]

A．含有和，無，可能有

B．含，不含、，可能有

C．含和，不含，可能有

D．含，不含和，可能有

15．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)導(dǎo)致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO₂有關(guān)的是（A）

A．酸雨          B．光化學(xué)煙霧        C．臭氧層空洞        D．溫室效應(yīng)

16、FeS₂與HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反應(yīng)中FeS₂和HNO₃的物質(zhì)的量之比是

1∶  8，則HNO₃的還原產(chǎn)物是（    ）

A．NO₂          B．NO          C．N₂O           D．N₂O₃

17.將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：(C )

    A.9                     B.16                 C.20              25D.

18．14.2g69%的濃HNO₃（密度為1.42g/cm³）與10mL 15.5mol/L HNO₃的濃度相比(AB )

A．是同一濃度的不同表示方法        B．?dāng)?shù)值不同，也能換算為相同值

C．不同濃度的兩種硝酸溶液          D．無法比較其大小

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2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氮及化合物（4）

1．（武漢一中新疆班09高三年級化學(xué)）（15分）根據(jù)下列事實完成下列反應(yīng)方程式：

（1）AsH₃是一種很強的還原劑，室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As₂O₃，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           

（2）NaNO₃與氫碘酸反應(yīng)，放出NO氣體并有單質(zhì)碘生成                            

（3）白磷在一定條件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)    ______________________________________                

（4）砷為氮族元素，其氧化物As₂O₃俗稱砒霜，有劇毒可用馬氏試砷法來檢驗，其原理是：將鋅、鹽酸和食物試樣混合，若含有砒霜，則會產(chǎn)生砷化氫氣體，這一反應(yīng)的離子方程式是                                                         

（5）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                        。

答案

（1） 2AsH₃+3O₂= As₂O₃+3H₂O    （2）2NaNO₃+8HI=2NO+3I₂+2NaI+4H₂O

（3）3P₄+10 HClO₃ +18H₂O=12H₃PO₄+10HCl   （4）6Zn+As₂O₃+12H⁺=6Zn²⁺+2AsH₃↑+3H₂O

（5）N₂H₄（l）+2 H₂O ₂（l）= N₂(g) + 4H₂O(g); △H= -641.625 kJ.mol^-1

2．（武漢一中新疆班09高三年級化學(xué)）（20分）(I) 下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH₃ 并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡.

將上述中收滿NH₃ 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH₂O ，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH₃ 的某個性質(zhì)。按要求回答下列問題：

(1)中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O₂相同的制備裝置來加熱制取NH₃的，該化學(xué)方程式為:

____________________________________________________

(2)下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是__________。

①在NH₃ ? H₂O 中有平衡使平衡向左移動

②在NH₃? H₂O 中有平衡使平衡向左移動

③Na0H 溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃ 的溶解度減小

④NH₄Cl與NaOH 在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，

⑤NH₄Cl 會分解釋放出NH₃

(3)圖甲中的NH₄Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替     (填”能”與”不能”)

(4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH₃ ?_________________________________

(5)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是                它說明了NH₃                

(Ⅱ)如圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO₂和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為                 

通過導(dǎo)氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________________________________________                                                          

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________

當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為     ________mL，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol?L^-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)

答案

（Ⅰ）（1）                                          （2分）

     （2）①②③④ （2分） （3）能 （1分） （4） 燒杯內(nèi)的溶液變紅（1分）

     （5）氣球逐漸變大（1分）；極易溶于水（1分）

（Ⅱ）（1）3：1  （2分）

（2）無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體（1分），試管中液面不斷上升至全充滿（1分），繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降（1分），最后充滿無色氣體（1分）。[2NO＋O₂＝2NO₂（1分）  3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO  （1分）]或  4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃ （2分）（3）1.375a （2分）  a/11200（2分）

3．(重慶北山中學(xué)高2009級08～09學(xué)年度上期期末) (18分)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO₂)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣         、氫氣          。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有           、________________。

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，         (“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是：________________________________________。

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                  ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                          。

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：________________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、        、       離子。

答案

．(18分)（1）a、b     （2）干燥氣體  控制氫氣和氮氣的流速

（3）不會  因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體

（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)  有紅棕色氣體產(chǎn)生

（5）4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O             （6）NH₄^＋  NO₃^－

4．(2008年重慶一中高2009級月考)（16分）在實驗室用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氣體的制取實驗探究。請回答下列問題：

①            ②      ③       ④      ⑤        ⑥           ⑦

（1）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是　　　　　。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）若用裝置③制取并收集干燥的NH，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_____________，分液漏斗中裝的試劑是_________________，收集裝置應(yīng)選擇________________(填裝置序號)。證明氨氣已收集滿的操作是___________________________________________。

（3）將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅。要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水），應(yīng)使用上述儀器中的（填裝置序號，并按氣流方向從左向右列出）：③→________________________。此時①中應(yīng)盛放            ，⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                        。

答案

.(1)D      

(2)堿石灰(或生石灰、NaOH固體)      濃氨水   ⑥      用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試

紙變藍(或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成)

  (3)④→⑦→①→②        稀硫酸      2NH₃+3CuO===3Cu+N₂+3H₂O

5．(新疆農(nóng)七師高級中學(xué)2009屆第三次月考 )同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系正確的是( B )

A  V₁＞V₂＞V₃    B  V₁＞V₃＞V₂    C  V₂＞V₃＞V₁    D  V₃＞V₁＞V₂

6．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校第三次 )北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是                    （ C   ）

A．硫酸銅溶液     B．鹽酸        C．稀硝酸     D．硝酸銀溶液

7．(江寧高級中學(xué)08~09學(xué)年度第一學(xué)期高三年級12月月考三 校 聯(lián) 考 ) (10分)將32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO₂的混合氣體。

  （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是                 mol。

  （2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？             ，其物質(zhì)

的量是              mol。

  （3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出，

寫出離子反應(yīng)方程式                   ，并計算新產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

答案

（1）0.2mol （2分）

（2）Cu有剩余（2分）  ；0.3mol（2分）

（3）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）;2.24L. （2分）

8．(江寧高級中學(xué)08~09學(xué)年度第一學(xué)期高三年級12月月考三 校 聯(lián) 考 )某金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤( C )

A．硫酸銅溶液            B．鹽酸           C．稀硝酸          D．硝酸銀溶液

9、(衡水中學(xué)2008―2009學(xué)年度上學(xué)期三調(diào)考試)在近地面空氣中濃度稍大時是一種污染物，而在高空卻對人類有保護作用的氣體是（  B  ）

A．NO          B．O₃         C．CO            D．CO₂

10．(石家莊二中2008―2009學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試) a mol NO與a mol N­₂、O₂的混合氣體相比較，下列敘述錯誤的是    （  A  ）

       A．在同溫同壓下密度一定相等               B．在同溫同體積下壓強一定相等

       C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積一定相等               D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下原子數(shù)一定相等

11．(重慶八中高2009屆級高三周末檢測 )使a g Fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(yīng)（Fe粉完全溶解），生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關(guān)系可能是（ C  ）

    A．b>0．3a      B．b<0．2a     C．0．2a<b<0．3a      D．無法確定

12. (2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考) (10分)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。

請回答有關(guān)問題：

(1)．設(shè)計裝置A的目的是         ▲                 ；

為達到此目的，應(yīng)進行的操作是              ▲                     。

(2)．在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是      ▲       ；B中反應(yīng)的離子方程式為：   ▲       。

(3)．裝置E和F的作用是    ▲       ；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是   ▲     。

(4)．裝置D的作用是                      ▲                            。

答案

.(10分)第（2）、（4）小題每空2分，其余每空1分，共10分。

(1)利用生成的二氧化碳將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。   

打開K，且打開分液漏斗活塞，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K。

(2)銅絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上仍為無色，溶液變?yōu)楸O(jiān)色：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(3)驗證無色氣體為N0；將注射器F中的空氣推入E中或?qū)�E中的無色氣體吸入到注射器中。

(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有防止溶液倒流的功能。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期末練習(xí)

                    數(shù)學(xué)（理科）                       2009.05

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氮及化合物（3）

1．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（  B ）

A．9.02g　       B．8.51g　       C．8.26g　        D．7.04g

2．(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ A ）

A．0.25 mol                           B．0.5 mol

C．1 mol                              D．2 mol

3．(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)（8分）已知化合物A既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。在一定條件下，A能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

（1）A的化學(xué)式可能為  （NH₄）₂S  （2分）。

（2）當(dāng)X為鹽酸時，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為  Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+

SO₂↑+2H₂O  （2分）。

當(dāng)X為氫氧化鈉溶液時，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為  3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂

+2NO↑+4H₂O  （2分）。

（3）B與C可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成一種單質(zhì)，B與D也可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)，試寫出其中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式  2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O  （共4個，任意一正確方程式都計2分）。

4．(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)（16分）汽車或飛機行駛速度越高，單位時間內(nèi)燃料燃燒速度越快，產(chǎn)生溫度越高，越可能達到N₂與O₂反應(yīng)的條件，生成NO在空氣中部分被氧化成NO₂。我們用NO_x來表示空氣中氮氧化物。x值與地球表面距離h的關(guān)系如圖所示。

（1）空氣中的NO_x的組成n(NO)與n(NO₂)之比（用含x的式子表示）=  (2-x)/(x-1) 

（2分）。

（2）關(guān)于x與h關(guān)系的解釋主要是光化學(xué)原理。

已知：O₂（g）2O（g）；ΔH=+akJ/mol，

NO₂（g）NO（g）+O（g）；ΔH=+bkJ/mol。

則2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）；ΔH=  +（a-2b）kJ/mol  （2分）。

（3）NO_x對平流層O₃濃度減少，形成臭氧空洞的機理可以用如下圖示解釋：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

則平流層臭氧濃度減小的總反應(yīng)化學(xué)方程式為  2O₃3O₂  （2分），對該反應(yīng)起催化劑作用的是  NO  （1分）。

（4）NO_x在對流層使O₃濃度增大，形成的空氣臭氧污染日趁嚴(yán)重，并導(dǎo)致光化學(xué)煙霧污染。其光化學(xué)反應(yīng)機理如下：

①NO₂  NO  +  O  （2分）

②  2NO  +  O₂  →2NO₂（2分）

③O+O₂→O₃

總反應(yīng)為：3O₂2O₃

試推測并填寫上述空格，完成①和②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。在臭氧增加過程中起催化作用的是  NO₂  （1分）。

（5）O₃非常活潑的主要原因是分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易釋放出氧化性極強的氧原子，并生成O₂，低標(biāo)號汽油含硫量高，燃燒產(chǎn)生的SO₂進一步被O₃氧化成SO₃，使雨水酸化。臭氧與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為  SO₂+O₃SO₃+O₂  （2分），汽車尾氣泄漏的裂化汽油中含有烯烴，O₃能將烯鍵氧化成羰基，生成刺激性的醛類有毒物質(zhì)等。試寫出O₃將分子式為C₆H₁₂的烯烴氧化的任意一個化學(xué)方程式（其他正確方程式同樣計2分）。

5．(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)（10分）某同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。

（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時，A中干燥管中觀察到的實驗現(xiàn)象是  產(chǎn)生無色氣體，逐漸變紅棕色  （1分），燒杯B中盛的是  NaOH  （1分）溶液。當(dāng)  氣體又變無色  （1分）時關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是①  燒杯中液面上升，干燥管內(nèi)液面下降  （1分）；②  干燥管中固體與溶液脫離  （1分）。

（2）將a mol Fe與含b mol HNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范圍

最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量

<1/4

  a mol Fe³⁺   （b-4a）mol H⁺  （2分）

=1/4

a mol Fe³⁺

大于1/4小于3/8

  （3b/4-2a）mol Fe³⁺，（3a-3b/4）mol Fe²⁺  （2分）

=3/8

a mol Fe²⁺

>3/8

  3b / 8 mol Fe²⁺  （1分）

6．(鄭州市101中學(xué)2009屆高三9月月考試卷)Zn與很稀的硝酸反應(yīng)生成Zn(NO₃)₂、NH₄NO₃和H₂O。當(dāng)生成1 mol Zn(NO₃)₂時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：(A  )

A．2mol        B．1 mol           C．0.5mol            D．0.25mol

7．(重慶市重慶一中2008-2009學(xué)年高三年級期中考試)（14分）現(xiàn)有幾種離子

陽離子

Na⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

陰離子

OH^―、C1^―、NO₃^―、SO₄^2―­­、HSO₄^―

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用一次），分別取它們進行實驗，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；

④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì)。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

   （1）根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A                                    ；

B                                    ；

C                                    ；

D                                    ；

E                                    ；

   （2）寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：                  

                                                         。

   （3）寫出D固體分解的化學(xué)方程式                                  。

答案、   （1）NaHSO₄, MgSO₄,A1C1₃,  NH₄NO₃, Ba(OH)₂

   （2）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O

   （3）2NH₄NO₃    2N₂↑+O₂↑+4H₂O

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8．(重慶市重慶一中2008-2009學(xué)年高三年級期中考試)（16分）A、B、C、D、G都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：