高三化學攻關三十六法之――有機反應方程式的書寫
寫出未曾見過的化學反應方程式或其中的部分物質，需要有一定的類比能力，因而較難。
●難點磁場
請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。
為擴大現有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設計如下，其中A的氧化產物不發生銀鏡反應：
試寫出：
(1)結構簡式：F____________、H____________
(2)化學方程式：D→E______________________________________
E＋K→Ｊ_____________________________________
●案例探究
[例題]已知下列反應在一定條件下發生：
工業上合成有機物J(C19H20O4)過程如下：
上述流程中:a. A
B僅發生中和反應;b.F與濃溴水混合不產生白色沉淀。
(1)寫出A、F的結構簡式：____________、____________。
(2)寫出反應②和③的化學方程式：_______________________，___________________。
命題意圖：考查學生根據題給信息完成化學方程式或判定反應產物的能力。
知識依托：題給信息、酸的性質、酯化反應、鹵代反應。
錯解分析：不能準確理解題給信息，得不出A的準確結構，造成錯解。
解題思路：先理解題給信息：
則生成A的反應為：
F是E水解的產物，化學式為C7H7OH，它與濃溴水混合不產生白色沉淀，則
●錦囊妙計
推導有機物的結構或書寫有機反應方程式有以下兩種方法可依：
1.正推法：根據合成路線由前向后推的方法，即由反應物推生成物的方法。若題給已知信息，正確理解，即可類比應用。
2.逆推法：根據合成路線由后向前推的方法，即由生成物推反應物的方法。若題給已知信息，須逆用題給信息，才能得出答案。
●殲滅難點訓練
1.(★★★)
已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可轉化為含有手性碳原子的乳酸(C3H6O3)。
(1)寫出符合C3H6O3組成的飽和有機酸同分異構體的結構簡式：
____________、____________、____________、____________。
(2)取9.0 g乳酸與足量金屬鈉反應，可產生2.24 L氣體(標準狀況)；另取9.0 g 乳酸與等物質的量的乙醇反應，生成0.1 mol 乳酸乙酯和1.8 g H2O。寫出上述兩個反應的化學方程式(有機物用結構簡式)____________________________、____________________________。
(3)諾貝爾獲獎者之一諾爾斯博士的貢獻是使用催化不對稱氫化反應合成L―DOPA(用于帕金森綜合癥治療的藥物)：
2.(★★★★)下面列出了8種有機物的轉換關系：
試寫出：
(1)C1的結構簡式____________，F1的結構簡式____________。
(2)①反應方程式___________________，④反應方程式__________________。
3.(★★★★)以乙烯為初始反應物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成。下式中反應的中間產物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開，分別跟(Ⅱ)中的2―位碳原子和2―位氫原子相連而得：(Ⅲ)是一種3―羥基醛，此醛不穩定，受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)：
請運用已學過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應的化學方程式(不必寫出反應條件)。
4.(★★★★★)已知在一定條件下C==C可被KMnO4(H＋)(aq)氧化、羰基可與乙炔發生反應：
下列系列反應中，B是生活中常見的有機酸：
試寫出：
(1)A的結構簡式____________。
(2)下列反應方程式：BG
；
EF
。
北京市宣武區2008―2009學年度高三第二學期第二次質量檢測
數學試題（理科）
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分150分，考試時間120分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
高三化學攻關三十六法之――一類氧化還原反應的妙解
復雜氧化還原反應，氧化(或還原)數值的計算較難，但學會了本篇介紹的方法，它又顯得很容易。
●難點磁場
請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。
對于反應：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
下列各項判斷正確的是( )
A.反應中的氧化劑只有CuSO4
B.7 mol CuSO4能氧化5 mol －1價的硫
C.被氧化的硫和被還原的硫物質的量之比是3∶7
D.FeS2既是氧化劑，又是還原劑
●案例探究
[例題]白磷放入熱的CuSO4(aq)中發生如下反應
P＋CuSO4＋H2O
Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4
試計算160 g CuSO4所氧化磷的質量。
命題意圖：在多氧化劑的氧化還原反應中，還原劑不是由一種氧化劑氧化的。本題已知一種氧化劑的質量，考查學生由這種氧化劑質量計算它能氧化的還原劑質量的能力。
知識依托：氧化還原反應。
錯解分析：認為所有還原劑都是由CuSO4氧化的，忽略白磷的歧化作用，從而得出錯誤答案。
不進行有效計算也是一種常見錯誤。
解題思路：題給反應方程式未配平是顯而易見的。
標出反應中P元素的化合價
＋CuSO4＋H2OCu3
＋H3
O4＋H2SO4
可知，P發生了自身氧化還原反應。此條件隱蔽性較強。
注意：本題只求CuSO4氧化磷的質量，不求磷自身氧化的質量，也不求反應中被氧化的磷的總質量。欲求CuSO4氧化磷的質量，無須寫出配平的化學方程式，只須找出CuSO4和被其氧化的磷的關系即可，其依據自然是二者氧化還原時得失電子總數相等。具體方法如下：
①寫出如下關系式，并根據題給反應標出Cu元素化合價的降低及P元素化合價的升高；
②根據氧化還原方程式的配平原則，得出CuSO4和P的化學計量數5和1；
③計算出160 g CuSO4所氧化的磷的質量
5CuSO4 ～ P
800 g 31 g
160 g m(P)
m(P)=6.20 g。
答案：6.20 g
●錦囊妙計
氧化還原反應中，求一種物質氧化(或還原)的另一種物質的質量，有一種快捷方式：只須找出已知量和欲求量的關系即可，這種關系尋找的依據是化合價的升降總值相等。一般無須寫出配平的化學方程式。
●殲滅難點訓練
1.(★★★)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：
KMnO4＋HBrBr2＋MnBr2＋KBr＋H2O
其中還原劑是_____。若消耗0.1 mol 氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是____mol。
2.(★★★★)根據例題反應，試求31.0 g磷做氧化劑時，所能氧化的磷的質量。
3.(★★★★)用熱的稀HNO3與適量的Fe粉反應，反應后溶液中加入KSCN(aq)不顯紅色，收集到標準狀況下的N2O氣體4.48 L，試求被氧化Fe粉的質量。
4.(★★★★★)三氟化溴溶于水可發生如下反應：
BrF3＋H2OHBrO3＋Br2＋HF＋O2↑
(1)其中發生自身氧化還原反應的物質是____________；
(2)當有5.0 mol水參加反應時，由水還原的BrF3的物質的量為____________，由BrF3還原的BrF3的物質的量為____________；
(3)當有5.0 mol水作還原劑參加化學反應時，由水還原的BrF3的物質的量為____________，由BrF3還原的BrF3的物質的量為____________；
(4)當有5.0 mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF3的物質的量為____________，由BrF3還原的BrF3的物質的量為____________。
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