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上海普陀區

2008學年度高三第一學期質量調研測試

化學試題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分150分。考試時間120分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題共66分）

考生注意：

1．答第I卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫學校、班級、姓名、考試編號，并用2B鉛筆正確涂寫考試編號。

2．第I卷（1―22小題），由機器閱鄭，答案必須全部涂寫在答題卡上。考生應將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題卡上的編號一一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能寫在試卷上，寫在試卷上一律不給分。

相對原子質量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 S―32

Cl―35.5 K―39 Ca―40 Fe―56 Cu―64 Zn―65 Br―80 I―127 Ba―137

一、選擇題：（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。

1．下列物質可以作為食用商品添加劑的是（）

A．鹽酸克侖特羅（瘦肉精） B．蘇丹紅

試題詳情

2．下列化學用語中正確的是（）

A．CO₂電子式是

B．次氯酸的結構式為H―Cl―O

試題詳情

D．硫離子的結構示意圖

試題詳情

3．化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法錯誤的是（）

A．水的電離是吸熱過程

B．任何中和反應都是放熱過程

C．飽和食鹽水電解時，化學能轉變成電能

D．將NH₄Cl(s)投入水中，溶液溶液降低

試題詳情

4．同種元素的不同微粒，它們的（）

A．質量數一定相同 B．核外電子數一定相同

C．中子數一定不同 D．電子層數可能不同

試題詳情

5．下列有關化學鍵的敘述正確的是（）

A．由兩種元素組成的共價化合物分子中，只存在極性鍵

B．不同種非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵

C．離子化合物一定不含共價鍵

D．共價化合物可能不含離子鍵

試題詳情

二、選擇題：（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。

6．對數據的分析歸納可得到科學的結論和規律。下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是（）

A．根據非金屬單質與氫氣化合生成1mol產物時反應熱的大小推測生成物的穩定性

B．用沸點數據推測用蒸餾法分離兩種液體混合物的可能性

C．用熔點數據分析不同分子的穩定性

D．用原子（離子）半徑數據推斷某些原子（離子）氧化性或還原性的相對強弱

試題詳情

A．該有機物易溶于水

B．分子中含有四個六元環，其中有一個是苯環

C．1mol分子水解后只能得到2mol產物

D．1mol分子最多能與7molH₂發生加成反應

試題詳情

8．下列物質間發生反應影壇，不可能既產生沉淀又產生氣體的是（）

A．等物質的量的Ba(OH)₂(aq)與(NH₄)₂SO₄(aq)混合

B．少許Mg₃N(s)投入水中

C．等物質的是一的Na和Al投入足量水中

D．少許CaC₂(s)投入飽和食鹽水中

試題詳情

9．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子組是（）

A．OH^-，NO₃^-，Ba²⁺，Cl^- B．H⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，NO₃^-

C．H⁺，Cu²⁺，Al³⁺，SO₄^2- D．Na⁺，K⁺，MnO₄^-，Cl^-

試題詳情

10．關于物質的組成、分類、制取的相關說法中正確的是（）

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

試題詳情

11．下列實驗中能達到相應目的的是（）

A．吸收氨氣制氨水 B．制取少量蒸餾水 C．轉移溶液 D．除去雜質氣體CO₂

試題詳情

12．有關有機物的下列說法中正確的是（）

A．汽油、煤油和植物油都是碳氫化合物

B．甲烷、乙烯和苯在工業上都可以通過石油分餾得到

C．分子式為C₈H₆O₂的芳香族有機物分子中不可能有羧基

D．含五個碳原子的有機物，分子中最多可形成四個碳碳單鍵

試題詳情

13．對以下化學問題的解釋中錯誤的是（）

A．工業鹽酸顯黃色，是由于含有雜質FeCl₃

B．碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I₂溶于溶液中

C．濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO₂溶液酸液中

D．煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質

試題詳情

14．已知H₂CO₃ H^-+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^- H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；

試題詳情

HClO H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根據上述電離常數分析，下列各式中錯誤的是（）

A．Ca(ClO)₂+2HCl→CaCl₂+2HClO

B．Ca(ClO)₂+2H₂O+2CO₂→Ca(HCO₃)₂+2HClO

C．NaClO+H₂O+CO₂→NaHCO₃+HClO

D．2NaClO+H₂O+CO₂→Na₂CO₃+2HClO

試題詳情

A．電流從鋅電極經金屬導線流向銅電極

B．鋅為陰極，銅為陽極

C．負極的電極反應式為：Zn―2e→Zn²⁺

D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變

試題詳情

16．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行的實驗如右圖。過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗以得到的正確結論是（）

試題詳情

A．原溶液中一定含有SO₄^2-離子 B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^-離子 D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

試題詳情

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至過量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至過量

C．向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入

NaOH溶液至過量

D．向含有等物質的量的Ca(OH)₂、KOH

的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

試題詳情

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。

18．下列離子方程式中正確的是（）

A．向Kal(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂至SO₄^2-完全沉淀：

2Ba²⁺+4OH^-+Al^3-+2SO₄^2-+→2BaSO₄↓+AlO₂+2H₂O

B．向水中通入氟氣：2F₂+2H₂O→4H⁺+4F+O₂

C．向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO₃^-+ClO→SO₄^2-+H⁺+Cl^-

D．向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)₃+3H^-→Fe³⁺+3H₂O

．．

B．常溫常壓下1molNO₂氣體與水反應生成N_A個NO₃^-離子

C．常溫常壓下32gO₂^-離子中所含電子的數目為17N_A

D．1mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂失去的電子數均為2N_A

試題詳情

20．t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（）

A．由水電離出的c(OH^-)為1×10^-10mol/L

B．溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．溶液中c(H⁺)?c(OH^-)=1×10^-14

D．溶液中c(NH₃?H₂O)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

試題詳情

C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HCl D．硫化氫氣體的干燥與收集

試題詳情

22．在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu²⁺的物質的量濃度最大值為

（）

試題詳情

A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

第Ⅱ卷（共84分）

考生注意：

答第II卷前務必將學校、班級、姓名、學生考試編號等項目內容在答題紙密封線內的相應位置上填寫清楚。答題時請用鋼筆或圓珠筆將答案填寫在答題紙上，注意試題題號和答題紙上的編號一一對應，不能錯位。答案寫在試卷上一律不給分。

試題詳情

四、（本題共24分）

23．四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題。

元素

性質或結構信息

單質溫溫下為固體，難溶于水易于溶CS₂。能形成2種二元含氧酸。

原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數大于7。

單質曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質能溶強酸和強堿。

原子核外電子層上s電子總數比p電子總數少2個。單質和氧化物均為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

（1）A原子的最外層電子排布式，D原子共有種不同運動狀態的電子。

（2）寫出C單質與強堿反應的離子方程式。

B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是；分子較穩定的是。（填分子式）

（4）E、D同主族，位于短周期。它們的最高價氧化物中熔點較低的是

試題詳情

24．某反應體系中的物質有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強。

（1）請將以上反應物與生成物分別填入以下空格內。

試題詳情

+ + + +

（2）反應中，被還原的物質是，得到1mol氧化產物，轉移電子個。

（3）請將氧化劑與還原劑的化學式及配平后的系數填入下列空格中：

試題詳情

+ +……

（4）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應的產物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質的量之比為。

試題詳情

25．在2L密閉容器內，800℃時發生如下反應：2CuO(S)+CO(g) Cu₂O(s)+CO₂(g),n(CuO)隨時間的變化如表：

時間（min）

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

已知：K（400℃）>K（350℃），則該反

應是熱反應。

（2）右圖中表示Cu₂O的物質的量隨時間變化

的曲線是。（選填“A”或“B”）

800℃時，0~3s內該反應的平均速率

v(CO₂)= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是。

a．v(CO)=v(CO₂)

b．容器內壓強保持不變

c．v_逆(CO)=v_正(CO₂)

d．容器內氣體的密度保持不變

（4）能使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是。

a．增加CuO的量 b．適當升高溫度

c．及時移去CO₂ d．增大CO的濃度

e．選擇高效催化劑 f．增大壓強

五、（本題共24分）

試題詳情

請回答以下問題：

（1）為相應操作選擇所需儀器（用標號字母填寫）：操作I ；操作IV 。

A．燒杯 B．托盤天平 C．電子天平 D．試管 E．玻璃棒

F．分液漏斗 G．漏斗 H．泥三角 I．酒精燈 J．蒸發皿

（2）操作III中常用Na₂CO₃(aq)、NaOH(aq)、BaCl₂(aq)作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為： N OH(aq)→ → 。

寫除去Fe³⁺的離子方程式：。

（3）操作III中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：。

（4）操作V應選擇的酸是：。若將操作V與操作IV的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是：。

（5）操作VI是：。（選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫）。

（a）過濾、洗滌（b）蒸發、濃縮（c）萃取、分液（d）冷卻、結昌

△

試題詳情

Zn+2H₂SO₄(濃) ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

試題詳情

取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄110mL(ρ=1.84g/cm³)充分反應，鋅粒全部溶解后，收集所得氣體（X）經檢驗存在嚴重質量問題。

（1）推測：化學小組制得的氣體中可能混有的雜質氣體主要是（填分子式）：產生雜質的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

①連接好裝置后，必要的一個操作是。

②C中加入的試劑是：，作用為：。

③證實氣體x中混有主要雜質氣體的實驗現象是：

D中：，E中：。

試題詳情

（3）結果處理：通入一定量的X氣體，使B裝置中酸性KmnO₄溶液(200mL、0.20mol/L)恰好褪色；D裝置實驗前后質量變化1.6g。則X氣體中SO₂的體積分數為。

六、（本題共20分）

試題詳情

請回答下列問題：

（1）關于A的說法正確的是。

a．A中一定含有羥基 b．A屬于芳香烴

c．A屬于芳香族化合物 d．A能夠與氫氧化鈉溶液反應

（2）寫出反應類型：反應① 反應③ 。

（3）寫出結構簡式：C E 。

（4）寫出反應②的化學方程式（注明¹⁸O的位置）。

試題詳情

29．已知：（苯胺，易被氧化）

試題詳情

請回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：H ，D 。

（2）寫出反應類型：反應② ，反應④ 。

（3）寫出反應⑦的條件：。

試題詳情

（5）有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的同分異構體不可能為。

A．醇 B．醛 C．酯 D．酮 E．羧酸

七、（本題共16分）

試題詳情

30．赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一。它的主要成分在一定條件下有下列反應：

高溫

試題詳情

Fe₂O₃+CO 2FeO+CO₂

在反應形成的固體混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用m(Fe)：m(O)表示。

試題詳情

（1）根據上述反應，固體質量每減烴1.6g，將產生CO₂ L（S.T.P）。

（2）上述反應形成的固體混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是（多選扣分）。

試題詳情

A．21:9 B．21:7.5 C．21:5 D．21:8

（3）Fe₂O₃被CO還原的百分率為50%，則m(Fe)：m(O)= 。

試題詳情

31．將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO₂和NO，測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體。（假設反應前后溶液的體積不變）

計算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為。（保留兩位小數）

（2）求銅片中單質銅的物質的量。（寫出計算過程）

（3）若生成NO₂和NO混合氣體共aL（S.P.T）。

①a的取值范圍為。

②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數式表示，寫出過程）

試題詳情

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB 11―15BCDDC 16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC 19．B 20．BD 21．AC 22．C

四、（本題共24分）

（1）3s²3p⁴，14。（1分×2）

（2）2Al+2OH^-+2H₂O→2AlO₂^-+3H₂↑，小于。（1分×2）

20090116

（4）CO₂，CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

（1）K₂S₂O₈+Cr₂(SO₄)₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄.（2分）

（2）K₂S₂O₈，6N_A（1分×2）

（3）3K₂S₂O₈+1Cr₂(SO₄)₃（2分）

（4）3：1（2分）

25．（共8分）

（1），吸。（1分×2）

（2）B．（1分×2）

（3）c、d（2分）

（4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分）（1）C（1分）；A、E、G（1分）

（2）BaCl₂→Na₂CO₃（1分）Fe³⁺+3OH^-→Fe(OH)₃↓（2分）

（3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（2分）

（4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

（5）b d a（2分）

27．（共12分）

（1）H₂（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H₂（2分）

（2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H₂SO₄，（1分）干燥氫氣（1分）

③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

（3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

（3）（1分）

濃硫酸

（4）C₆H₅―CH―¹⁸OH+HCOOH HCO¹⁸O―CH―C₆H₅+H₂O（2分）

CH₃ CH₃

（5）3（1分）（1分）

（1）（1分×2）

（2）氧化縮聚（1分×2）

（4）（1分×2）

（2分）

（5）AD （1分）

七、（本題共16分）

30．（共6分）（1）2.24L （2分）（2）AC（2分）（3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

（2）根據元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

設單質銅為xmol，銅Cu₂(OH)₂CO₃為ymol。

x+2y=0.3

64x+222y=23.9解得x=0.2 y=0.05 銅的物質的量為0.2mol。（3分）

（3）①（8.96/3 8.96）（2分）

②原硝酸的物質的量為：

n=2n(Cu(NO₃)₂)+n(HNO₃)余+n(NO_x)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

=(0.612+a/22.4)mol

c(HNO₃)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

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