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18．下列離子方程式中正確的是 A．向Kal(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀: 2Ba2++4OH-+Al3-+2SO42-+→2BaSO4↓+AlO2+2H2O B．向水中通入氟氣:2F2+2H2O→4H++4F+O2 C．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液:HSO3-+ClO→SO42-+H++Cl- D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H-→Fe3++3H2O ．．．． B．常溫常壓下1molNO2氣體與水反應生成NA個NO3-離子 C．常溫常壓下32gO2-離子中所含電子的數目為17NA D．1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去的電子數均為2NA 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式中正確的是（）
A．向NaAlO₂ 溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
B．硫化鈉的水解反應：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
C．1 mol/L的KAl（SO₄）₂溶液與2 mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
D．用食醋溶解水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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下列離子方程式中正確的是（）
A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
C．向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀：2Al³⁺+6OH^-+3SO^2-₄+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
D．用少量氨水吸收SO₂氣體：SO₂+2NH₃?H₂O=2NH⁺₄+SO₃^2-+H₂O

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下列離子方程式中正確的是（　　）

A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

C．向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀：2Al³⁺+6OH^-+3SO^2-₄+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D．用少量氨水吸收SO₂氣體：SO₂+2NH₃?H₂O=2NH⁺₄+SO₃^2-+H₂O

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下列離子方程式中正確的是（　　）

A．向NaAlO₂ 溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

B．硫化鈉的水解反應：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O

C．1 mol/L的KAl（SO₄）₂溶液與2 mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+4OH^-?AlO₂^-+2H₂O

D．用食醋溶解水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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下列離子方程式中正確的是（　　）

A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

C．向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀：2Al³⁺+6OH^-+3SO^2-₄+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D．用少量氨水吸收SO₂氣體：SO₂+2NH₃?H₂O=2NH⁺₄+SO₃^2-+H₂O

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB 11―15BCDDC 16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC 19．B 20．BD 21．AC 22．C

四、（本題共24分）

（1）3s²3p⁴，14。（1分×2）

（2）2Al+2OH^-+2H₂O→2AlO₂^-+3H₂↑，小于。（1分×2）

20090116

（4）CO₂，CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

（1）K₂S₂O₈+Cr₂(SO₄)₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄.（2分）

（2）K₂S₂O₈，6N_A（1分×2）

（3）3K₂S₂O₈+1Cr₂(SO₄)₃（2分）

（4）3：1（2分）

25．（共8分）

（1），吸。（1分×2）

（2）B．（1分×2）

（3）c、d（2分）

（4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分）（1）C（1分）；A、E、G（1分）

（2）BaCl₂→Na₂CO₃（1分）Fe³⁺+3OH^-→Fe(OH)₃↓（2分）

（3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（2分）

（4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

（5）b d a（2分）

27．（共12分）

（1）H₂（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H₂（2分）

（2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H₂SO₄，（1分）干燥氫氣（1分）

③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

（3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

（3）（1分）

濃硫酸

（4）C₆H₅―CH―¹⁸OH+HCOOH HCO¹⁸O―CH―C₆H₅+H₂O（2分）

CH₃ CH₃

（5）3（1分）（1分）

（1）（1分×2）

（2）氧化縮聚（1分×2）

（4）（1分×2）

（2分）

（5）AD （1分）

七、（本題共16分）

30．（共6分）（1）2.24L （2分）（2）AC（2分）（3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

（2）根據元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

設單質銅為xmol，銅Cu₂(OH)₂CO₃為ymol。

x+2y=0.3

64x+222y=23.9解得x=0.2 y=0.05 銅的物質的量為0.2mol。（3分）

（3）①（8.96/3 8.96）（2分）

②原硝酸的物質的量為：

n=2n(Cu(NO₃)₂)+n(HNO₃)余+n(NO_x)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

=(0.612+a/22.4)mol

c(HNO₃)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

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