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16. （11分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY₂含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是_________________________。

（3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z₂中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________________________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產物之一是OR₂，該反應的離子方程式為___________________  _______________________________。

17.（13分）硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式____________________________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式_________________；H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________。

（2）下列有關硅材料的說法正確的是__________________（填字母）。

A.碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料――光導纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋_______________________________。

18. （10分）在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO（g）+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）若上述反應在850℃進行，反應2秒時n(NO)=0.009mol，并且不再隨時間而改變，則該反應是________熱反應。

（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是_____________。用O₂表示從0―2 s內該反應的平均速率v=_________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)              b.容器內壓強保持不變      

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)            d.容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

a.及時分離出NO₂氣體        b.適當升高溫度

c.增大O₂的濃度              d.選擇高效催化劑

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂;③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂+6H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。

回答下列問題：

（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是                                                           ，

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）                       ；

（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？            ，

原因是                                 ；

（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：               

20. (11分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

   已知:X+YZ+W        (1)Y的電子式是_________________________。

   (2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是_________________________________。

   (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

      a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

      b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

      c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ____________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是_________________________________。

反應的離子方程式是____________________________________________________。

天水市一中2006級2008～2009學年第一學期期末考試題

化學答題卡

班級                  姓名                 成績                 

16. （11分）（1）____    __         ____；_____                   ________。

（2）_____     ___________；_____     ___________；_          _____________。

（3）____                                         __________________。

（4）___________________________                ___________________________。

17. （13分）

（1）①___                       _________________________。

②_____      _______     ____                                           ；

____                                          ___     __________________。

（2）_______                                               ___________

（3）____                                                                       

______                                   ___________________。

18.（10分）

（1）___             _____。

（2）____                 _________。v=__                  ______。

（3）___                                                         ___________。

（4）___                                                            ______。

19.（10分）（1）                                                             

（2）                       ；

（3）              ，                                                  

                                                                       ；

（4）                                                                         

20.(11分)     

   (1)______________               ___________。

   (2)__________                  ______________________。

   (3) ①_______________________________________。

②______________________________________________________________。

③___________                  ______________________________________。

  ____________________________________________________。

天水市一中2006級2008～2009學年第一學期期末考試題

化學答案

選擇題（每題3分 共45分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

D

C

B

D

C

A

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

C

A

A

C

C

B

非選擇題

16. (本題共11分）

(1)CaCl₂（ 2分） （2分）

(2)   （各1分）

(3)Si₃N₄（2分）

(4)2F₂+2OH^-====2F^-+OF₂+H₂O（2分）

17.  (本題共13分)

（1）①SiHCl₃+H₂Si+3HCl（2分）

②SiHCl₃+3H₂O====H₂SiO₃+H₂↑+3HCl （2分） 高溫下，H₂遇O₂發生爆炸（2分）

（2）ABCD（4分）

（3）生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；與發生雙水解反應，+2+2H₂O====2NH₃?H₂O+H₂SiO₃↓（3分）

18. (本題共10分)

（1） 放熱（1分）

（2）b  （2分）1.5×10^-3 mol?L^-1?s^-1（3分）

（3）b  c（2分）

(4)c（2分）

19. (本題共10分)

（1）（4分）B目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發生；

D目的是除空氣中的CO₂，避免反應③發生；

F目的是除空氣中的氧氣，避免反應①發生

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（2分）

（3）使氮化鎂不純（2分）

如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂（2分）

（4）取適量產物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成（2分）

20. (本題共11分) (1)  （1分）

(2)2NH₃(l)NH（2分）

(3) ①打開止水夾，通入少量氧氣（2分）

②P₂O₅+6OH^-=2PO+3H₂O（2分）

③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色（2分）

3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO+4H₂O（2分）