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A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數(shù)是K層的2倍，E原子的核外電子總數(shù)等于C、D原子核外電子總數(shù)的差．
（1）離子B^-的結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物CE₂的分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A₂F的形成過程．
（2）A、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用離子符號表示）；元素C、D、E形成的常見單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（用名稱表示）．
（3）由B、C可以構(gòu)成的最簡單的化合物W，取16.0g分子式為W?8H₂O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（4）使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人設(shè)計(jì)制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含E單質(zhì)的氣體和少量CE₂，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是熔融的K₂CO₃．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO₃^2-向極移動．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外K層電子數(shù)為奇數(shù)，且A與C同主族；B原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，D原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)恰好相等，E原子最外層電子數(shù)比D原子最外層電子數(shù)多5．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：C，E．
（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的電子式為，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有．在周期表內(nèi)與B同族的元素（用R表示）與A形成的化合物A₂R中，A₂B的沸點(diǎn)是最高的，其原因是．
（3）寫出D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式．
（4）由D單質(zhì)參與的置換反應(yīng)中，另一種單質(zhì)對應(yīng)元素的原子序數(shù)D元素的一半．寫出該置換反應(yīng)．

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式、、、 （寫出四種）．
（2）由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物的電子式為．
（3）D、C、E、F四種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則離子半徑大小關(guān)系為（用離子符號表示）．

A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
（1）B在元素周期表中位于族．舉一實(shí)例說明D的非金屬性比C強(qiáng)．
（2）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有（填“共價(jià)”或“離子”）鍵．
（3）Na ₂C溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）用石墨電極電解NaD溶液，陰極產(chǎn)物是和
（5）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣，水蒸氣的濃度變化如下圖：
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v=mol?L^-1?min^-1．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．

（6）B的一種氫化物B₂H₄可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池的正極的電極反應(yīng)式是．