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已知:X+YZ+W      

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ___________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________________________________

 ____________________________________________________________________。

反應的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T₁繼續升高到T₂的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T₁～T₂之間，反應的化學方程式是_________________________。

②溫度在T₂～T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。

X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

   已知:X+YZ+W

   (1)Y的電子式是_________________________。

   (2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是_________________________________。

   (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

      a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

      b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

      c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ____________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________________________________

  ______________________________________________________________________。

  反應的離子方程式是____________________________________________________。

   (4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T₁繼續升高到T₂的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T₂,增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

 ①溫度在T₁-T₂之間，反應的化學方程式是_________________________。

②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。

（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

       已知：X+YZ+W

   （1）Z的空間構型為            。

   （2）液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是      。

   （3）1mol氣態Z與O₂反應生成液態W和一種由兩種元素組成的氣體物質，放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：                            。

   （4）一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T₁繼續升高到T₂的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

       ①溫度在T₁—T₂之間，反應的化學方程式是：          。

       ②溫度在T₂—T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）         。

       ③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣         L。（設空氣組成為：N₂與O₂，體積比4：1）