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實驗步驟：

步驟1：在三頸燒瓶中加入10mL乙二醇二甲醚（作溶劑）和4. 5 g研細的 KOH 粉末，通入氮氣并開啟磁力攪拌器 ，然后加入1. 5mL環戊二烯（過量）；

步驟2：將1.5g FeCl24H2O溶于5 mL二甲基亞砜中 ，并轉入滴液漏斗中，將步驟1中的混合物猛烈攪拌10 min，打開滴液漏斗將氯化亞鐵的二甲基亞砜溶液在45 min鐘左右滴完；

步驟3：關閉滴液漏斗，在氮氣保護下繼續攪拌30 min;

步驟4：將反應后的混合液倒入100 m L燒杯內，加入少量鹽酸除去剩余的KOH，再加入20mL 水，繼續攪拌懸濁液15min，抽濾產物，并用水洗滌產物3~4次，最后將產物鋪在面皿上，置于真空干燥器內干燥。回答下列問題：

（1）儀器a的作用是___________________。

（2）制備過程中若不通入氮氣，會降低環戊二烯基鐵的產率，試分析其中的原因： __________。

（3）硅油的主要作用是______。

（4）步驟4中分離環戊二烯基鐵也可采用如下方法，請將分離步驟補充完整：向反應后的混合液加入10 mL乙醚（ρ= 0.71g cm-3 ） 充分攪拌，然后轉入_____（填儀器名稱）中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，待液體分層后_____________（填完整操作過程），將含有二環戊二烯基合鐵的溶液在通風櫥中蒸發得到二環戊二烯基合鐵粗產品。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純環戊二烯基鐵。將顆粒狀環戊二烯基鐵放入蒸發皿中并小火加熱，環戊二烯基鐵在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是_______________，裝置棉花的作用是___________。

（6）若最終制得環戊二烯基鐵質量為 0.16g，則產率為_____％（保留一位小數）。

A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關系

B.a點溶液的導電能力比b點的強

C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數為10-4.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

A.與 a 相連接的電源電勢比 b 的高

B.離子交換膜 x、y 分別為陽離 子、陰離子交換膜

C.電解時，理論上相同時間內通過交換膜的陰、陽離子數相等

D.當外電路中通過 1mol 電子時，會有ll.2L的Cl2生成

A.簡單氫化物的穩定性：Y＜Z

B.X、Y、Z 可組成鹽類化合物

C.X 的氧化物中不可能含非極性鍵

D.W 的最高價氧化物對應水化物為弱堿

A.分解反應的熱化學方程式為 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal mol-1

B.中間產物3中的鍵能大于中間產物4的，中間產物3更穩定

C.歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，該歷程決定整個反應的快慢

D.使用高效催化劑，降低NO的相對能量，從而影響反應熱的大小

A.可在酸件或堿性溶液中穩定存在

B.其同分異構體存在芳香族化合物

C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同

D.分子中所有原子一定在同一平面內

A.NaBH4作還原劑時 ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氫含量”約為0.21

C.反應8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化學計量數為16

D.NaBH4遇水產生大量的氧氣可作供氧劑

A.關閉 K2打開K1, 若漏斗中的液面不持續下降 ，則裝置1的氣密性良好

B.打開K3 ，將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸中可制備反應所需要的氯化氫

C.裝置 2 中盛放的是濃硫酸，通過觀察氣泡逸出的快慢可判斷氣體的通入量

D.后續需要凈化氯氣的裝置中 ，除雜試劑依次為飽和食鹽水、堿石灰

下列有關說法不正確的是

A.LiFePO4中Fe的化合價為+2

B.“沉鐵”過程中雙氧水作氧化劑

C.料液可循環利用

D.“煅燒”中有大量的CO2 、CO生成

A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的數目為0. lNA

B.標準狀況 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子數目為0. 5 NA

C.2. 8 g 乙烯含有的共用電子對的數目為 0. 6 NA

D.常溫下，1 molFe與足量濃H2SO4反應，轉移電子數為0.3NA