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【題目】如圖是從小白菊中提取的一種有機物。下列關于該有機物的說法正確的是

A.可在酸件或堿性溶液中穩定存在

B.其同分異構體存在芳香族化合物

C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同

D.分子中所有原子一定在同一平面內

【答案】B

【解析】

A．該有機物結構中含有酯基，可在酸件或堿性溶液中會發生水解，不能穩定存在，故A錯誤；

B．該有機物結構中有三個環和三個雙鍵，其不飽和度為6，芳香族化合物含有苯環，苯環的不飽和度為4，苯環上的支鏈中可含有碳氧雙鍵和碳碳雙鍵，不飽和度也能為6，則其同分異構體存在芳香族化合物，故B正確；

C．該有機物結構中含有碳碳雙鍵和醇羥基，該有機物中的碳碳雙鍵能使溴水發生加成反應使溴水褪色，碳碳雙鍵和醇羥基能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，二者原理不相同，故C錯誤；

D．分子中含有甲基和亞甲基，氫原子與碳原子一定不在同一平面內，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B.分子式為C4H8Cl2的有機物共有8種

C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成 5種一硝基取代物

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【題目】在容積為2L的密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時C的體積分數隨起始n(A)：n(B)的變化關系.則下列結論正確的是(　　)

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1

B.200℃時，該反應的平衡常數為25L2/mol2

C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D.由圖乙可知，反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

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【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.強酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol L-1的鹽酸：Na+、Cu2+、SO、NO

B.0. 1 mol L-1的氨水：K+、Al3+、Cl、CH3COO-

C.0. 1 mol L-1的Fe(NO3)3溶液： H+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol L -1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO

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【題目】環戊二烯基鐵[ Fe(C5H5)2]是一種有機過渡金屬化合物，常溫下為橙黃色粉末，難溶于水，易溶于有機溶劑，溫度超過100 °C能夠升華，實驗室制備環戊二烯基鐵的裝置和步驟如下：

實驗步驟：

步驟1：在三頸燒瓶中加入10mL乙二醇二甲醚（作溶劑）和4. 5 g研細的 KOH 粉末，通入氮氣并開啟磁力攪拌器，然后加入1. 5mL環戊二烯（過量）；

步驟2：將1.5g FeCl24H2O溶于5 mL二甲基亞砜中，并轉入滴液漏斗中，將步驟1中的混合物猛烈攪拌10 min，打開滴液漏斗將氯化亞鐵的二甲基亞砜溶液在45 min鐘左右滴完；

步驟3：關閉滴液漏斗，在氮氣保護下繼續攪拌30 min;

步驟4：將反應后的混合液倒入100 m L燒杯內，加入少量鹽酸除去剩余的KOH，再加入20mL 水，繼續攪拌懸濁液15min，抽濾產物，并用水洗滌產物3~4次，最后將產物鋪在面皿上，置于真空干燥器內干燥。回答下列問題：

（1）儀器a的作用是___________________。

（2）制備過程中若不通入氮氣，會降低環戊二烯基鐵的產率，試分析其中的原因： __________。

（3）硅油的主要作用是______。

（4）步驟4中分離環戊二烯基鐵也可采用如下方法，請將分離步驟補充完整：向反應后的混合液加入10 mL乙醚（ρ= 0.71g cm-3 ）充分攪拌，然后轉入_____（填儀器名稱）中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，待液體分層后_____________（填完整操作過程），將含有二環戊二烯基合鐵的溶液在通風櫥中蒸發得到二環戊二烯基合鐵粗產品。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純環戊二烯基鐵。將顆粒狀環戊二烯基鐵放入蒸發皿中并小火加熱，環戊二烯基鐵在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是_______________，裝置棉花的作用是___________。