【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的數目為0. lNA
B.標準狀況 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子數目為0. 5 NA
C.2. 8 g 乙烯含有的共用電子對的數目為 0. 6 NA
D.常溫下，1 molFe與足量濃H2SO4反應，轉移電子數為0.3NA
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸__mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出兩點）
(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式_________________。
(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的ph | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的ph | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有_______；但溶液的pH不能超過8，其理由是________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____。
(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：________________。
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【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數值(lgc)與pH的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-
H++A2-的電離平衡常數Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
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【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
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【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當的裝置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。
（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學反應方程式：___________；
（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；
（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。
（4）理想狀態下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。
（5）有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。
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【題目】NO在催化劑表面催化分解反應歷程如圖所示(TS表示反應中的過渡態)。下列有關說法中正確的是
A.分解反應的熱化學方程式為 2NO(g)
N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal mol-1
B.中間產物3中的鍵能大于中間產物4的，中間產物3更穩定
C.歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，該歷程決定整個反應的快慢
D.使用高效催化劑，降低NO的相對能量，從而影響反應熱的大小
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【題目】金屬氮化物具有高熔點、高硬度、高化學穩定性以及良好的導熱、導電性，目前已經廣泛應用于磁學、電子工業 、耐高溫結構陶瓷等領域 。回答下列問題
(1)下列不同狀態的氮原子其能量最高的是________(填字母)，基態氮原子處于最高能級的電子其電子云輪廓圖形狀為________
(2)第一電離能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P)，其原因是_____________。
(3)A和B兩種金屬的含氮化合物的結構如圖所示：
①基態 Ni 原子的核外電子排布式為[ Ar]________________。
②物質A 中碳原子的雜化方式為__________________。
③A的熔點高于 B 的，具主要原因是_______。
④B中含有的化學鍵類型有_____________(填字母)。
a.金屬鍵 b. σ建
c.π鍵 d. 配位鍵
(4)氮化鋁晶胞如圖所示。氮原子的配位數為_______，每個鋁原子周圍緊鄰__________個鋁原子；已知立方氮化鋁晶體密度為ρg cm-3，晶胞中最近的兩個鋁原子之間的距離為___pm(列出計算式即可，阿伏加德羅常數為6. 02×1023mol -1)。
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【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環上只有一條側鏈；一定條件下C能發生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如圖所示：
（1）C的結構簡式是_____。
（2）E中含氧官能團的名稱是______；C→F的反應類型是_____。
（3）寫出下列化學方程式：G在一定條件下合成H的反應______。
（4）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有_____種，寫出其中核磁共振氫譜有4個吸收峰的結構簡式_____。
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發生反應但不屬于水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分離和提純的方法錯誤的是
A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
B.分離碘粉和鐵粉的混合物
C.除去NaCl中的少量KNO3
D.分離砂子、雞蛋清和葡萄糖溶液的混合物
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