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Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

則ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

(2)反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)表達式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4 的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應(yīng)①達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。

A．混合氣體的密度不變

B．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

C．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比

D．混合氣體的壓強不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500 K時的2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反應(yīng)②的速率是__________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝_________。若在500 K時，測得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此時反應(yīng)③v(正)_________v(逆)，說明原因____________________。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學方程式為__________________。

（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。

（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個σ鍵和____個π鍵。

（3）A 的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。

（4）B的最簡單的氫化物的沸點比A 的最簡單的氫化物的沸點高得多，其原因是_____。

（5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學式是______。

（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm ，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

A.向溶液中加入等體積溶液：

B.物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，

C.已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：

D.溶液與溶液混合：

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.酸性溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸

C.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

D.分子式為的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行

B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

A.分子A中至少有8個碳原子位于同一平面

B.與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時，最多消耗

C.物質(zhì)B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)

D.最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

B. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g

A. 所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

B. 所示裝置驗證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化

C.焚燒廢舊塑料可有效防止“白色污染”

D.工業(yè)廢水中的、等重金屬陽離子可以通過加入除去