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【題目】化學與生活、環境密切相關，下列說法錯誤的是

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發生吸氧腐蝕所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化

C.焚燒廢舊塑料可有效防止“白色污染”

D.工業廢水中的、等重金屬陽離子可以通過加入除去

【答案】C

【解析】

A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于鋼鐵及其中含有碳及周圍的水膜構成原電池，發生吸氧腐蝕所致，A正確；

B．石油的裂化、裂解和煤的干餾都有新物質產生，因此都屬于化學變化，B正確；

C．焚燒廢舊塑料可以減少“白色污染”，但不能防止“白色污染”，同時，焚燒廢舊塑料造成環境二次污染，C錯誤；

D．工業廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS，發生沉淀轉化，使Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子形成更難溶于水的CuS、HgS而除去，D正確。

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發明的。此方法具有食鹽利用率高、對環境的污染少、生產成本低等優點。其制備中涉及如下兩個反應：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基態氯原子的電子排布式為______，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____。

(2)①H2O、CO2、NH3三種分子中屬于V形分子的是_______。

②在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是________。

(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是_____。

②下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是______(填字母)。

a．熔點為851℃ b．晶體中存在Na+、CO

c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價鍵

(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為________，若晶胞參數為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數NA=______(用含d、ρ的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑。工業上可先制得高鐵酸鈉[離子反應為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O]。然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH。可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是( )

A.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等

B.工業上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產物，轉移3mol電子

C.高鐵酸鉀中Fe為＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D.高鐵酸鉀的還原產物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產的催化劑。

Ⅰ．制備Cu2O

（1）電解法：工業上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應式為_____________________

（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應制備 Cu2O 的熱化學方程式為 ________________________。

Ⅱ．工業上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：

（1）能說明反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態的是（_______）

A．當反應的熱效應△H = -90.8 kJ/mol 時反應達到平衡狀態

B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化

D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化

（2）在 T1℃時，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當起始 n(H2)／n(CO)= 2 時，經過 5min 達到平衡，CO 的轉化率為 0.6，則0~5min 內平均反應速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數為__________________ ；若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達新平衡時 H2 的轉化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（3）工業實際合成 CH3OH 生產中，采用下圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：________。