Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向溶液中加入等體積溶液：

B.物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，

C.已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：

D.溶液與溶液混合：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中溶質(zhì)為0.05mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3；

B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，溶液變成CH3COONa溶液，根據(jù)物料守恒分析；

C．溶液要先判斷水解和電離的大小，確定溶液的酸堿性；

D．溶液與溶液混合，相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液，由此分析。

A．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中溶質(zhì)為0.05mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3水解導(dǎo)致溶液呈堿性，且碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，所以c（HCO ）＞c（CO）＞c（OH－）＞c（H＋），故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，溶液變成的CH3COONa溶液，根據(jù)物料守恒，，故B錯(cuò)誤；

C．NaHC2O4溶液中水解：HC2O+H2OH2C2O4+OH－，其水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kh2=，然后變形，即上下同乘以c（H＋），得到Kh2==1.85×10-13＜，說明HC2O4－的電離程度大于其水解，溶液顯酸性，溶液：，故C錯(cuò)誤；

D．溶液與溶液混合，相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，不水解，顯中性，而一水合氨發(fā)生部分電離，溶液呈堿性：，故D正確；

故選D。