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查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

②工業制氮化鋁：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

I．氮化鋁的制備

(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d→___(根據實驗需要，上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內的X液體可能是____，E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_____。

Ⅱ．氮化鋁純度(含Al2O3、C雜質)的測定

(方案i)甲同學用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)，且不考慮NH3在NaOH濃溶液中的溶解。

(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是___。

a．CCl4 b．H2O c． NH4Cl飽和溶液 d． 植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是____(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(方案ii)乙同學認為上述方案不可行，設計以下步驟測定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②通入過量_____(填化學式)氣體。

(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有______。

(7)樣品中AlN的純度是_____(用含m1、m2、m3的表達式表示)。

熱裂解反應：

脫羧基反應：

合成乙酸反應：

（1）請寫出與甲醇化的熱化學方程式________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的產率較高，制備時選擇的適宜條件為________。

a.較低溫度 b.較大壓強 c.高溫 d.低壓

（3）向一恒容密閉容器充入一定量的乙酸氣體發生反應，相同時間后，測得溫度與氣體產率的關系如圖：

①約之前氫氣產率低于甲烷的可能原因是________。而之后氫氣產率高于甲烷的理由是________。

②一定溫度下，若在充入容器的乙酸氣體中摻雜一定量水蒸氣，氫氣產率顯著提高而產率下降，原因是________（用化學方程式表示）。

（4）溫度為時，在密閉容器中充入一定量乙酸氣體，若利用合適的催化劑控制不發生其他的副反應，達到平衡時總壓強為，熱裂解反應消耗乙酸，脫羧基反應消耗乙酸，乙酸的體積分數為________；脫羧基反應的平衡常數=________（為以分壓表示的平衡常數）。

【題目】次磷酸鈉可用于化學鍍鎳。將黃磷和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和，是一種無色、有毒的可燃性氣體，與溶液反應也可生成次磷酸鈉。實驗室可用下列裝置來制取次磷酸鈉。實驗的有關操作步驟如下：

①裝好藥品，②連接裝置，檢查氣密性，③打開，再通入一段時間，④將反應所得的次磷酸鈉分離出來，⑤關閉，滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器，⑥打開通入一段時間。請回答下列問題：

（1）正確實驗操作步驟的順序是________（填序號）。

（2）實驗裝置中各導管口的連接順序是________（填裝置中的小寫字母）。

（3）在黃磷中混入活性炭粉末的作用是________。

（4）先滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器可能的原因是________。

（5）裝置中反應的化學方程式是________。

（6）和的溶解度如下：

實驗結束后，將A中混合液蒸發濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學式為________，然后________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到含的粗產品。

（7）測定產品的純度：取產品克配成溶液，取于錐形瓶中，酸化后加入碘水于暗處充分反應得，然后以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，平均消耗，若其它雜質不參加反應，則產品純度表達式為________。（已知：）

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是___，又變為棕黃色的原因是(用離子方程式解釋)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成單質 Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。

①寫出該反應的化學方程式____。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是___。

A.若B點橫坐標為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范圍是0＜x<

C.A點橫坐標的值隨x發生變化

D.x=

已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列說法正確的是

①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

②樣品中氧元素的物質的量為0.03mol

③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

【題目】鎢是重要的戰略物資，2016年我國江西省發現超大型鎢礦，再次刷新鎢礦儲量的世界紀錄。由鎢鐵礦（主要成分是，還含有少量）制取鎢的工業流程如下（已知：常溫下，鎢酸難溶于水）。

請回答下列有關問題：

（1）浸取后進行的分離操作的名稱是________。

（2）濾渣的主要成分是________（填化學式），寫出生成該物質的離子方程式________。

（3）已知中鐵元素的化合價為+2價，在熔融過程中發生反應的化學方程式為________。

（4）在溶液中加入鹽酸時，為了防止局部酸度過大，應采取的措施是________。

（5）如圖為在常溫下的沉淀溶解平衡曲線，若將的溶液與的溶液按體積比2:1混合，要產生沉淀，則________。（忽略溶液體積變化）

（6）用碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，溶液作電解液，通過電解可以回收鎢，電解后陽極上析出鎢酸并放出，則陽極反應式為________；若在標準狀況下放出，則陽極增重的質量為________。

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。

(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發生的反應是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應是否屬于氧化還原反應？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發生反應的離子方程式為___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發生反應的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

A.若X是Na2CO3，C為CO2，則A一定是氯氣，此時D和E不反應

B.若X是CO2，B和D的反應是OH-+=+H2O，則E一定能還原Fe2O3

C.若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽