Question

【題目】在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數目的影響）。若反應前Al3+的物質的量為amol，Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x。則（ ）

A.若B點橫坐標為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范圍是0＜x<

C.A點橫坐標的值隨x發生變化

D.x=

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Al3＋的物質的量為a mol，最終消耗氫氧化鈉是4amol，根據電荷守恒，n（Mg2＋）=（1.1-1.5a）mol，消耗氫氧化鈉是（2.2-3a）mol，共消耗氫氧化鈉是（a+2.2）mol，所以若B點橫坐標為200mL時，c（NaOH）=mol·L－1，故A錯誤。

B．溶液中Al3＋的物質的量為a mol，由電荷守恒可知，Mg2＋的物質的量為（1.1-1.5a）mol，則x= ，根據電荷守恒a＜，解得x的取值范圍是：0＜x＜，故B錯誤；

C．因為溶液中氯離子、硫酸根離子物質的量一定，A點時鎂離子、鋁離子完全被轉化為沉淀，則溶液中的溶質轉化為氯化鈉、硫酸鈉，所以A點橫坐標的值不會隨x發生變化，故C錯誤；

D．Al3＋的物質的量為a mol，根據電荷守恒：n（Cl－）+2n（SO42－）=2n（Mg2＋）+3n（Al3＋），解得2n（Mg2＋）=0.6mol+1.6mol-3amol=（2.2-3a）mol，n（Mg2＋）=（1.1-1.5a）mol，所以Al3＋的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x，即x= = ，故D正確；

故選D。