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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位開發鋰離子電池的科學家。某高能鋰離子電池的反應方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸，工作原理如圖所示（注明：酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸）。

下列說法正確的是（ ）

A.鋰離子電池的a極為負極

B.放電時，正極反應式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2

C.交換膜為質子交換膜

D.每產生4.48LH2(標準狀況），生成0.4molIO-

【題目】PET（，M鏈節= 192 g·mol1）可用來生產合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點（現象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變為淺紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質量）

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

A.電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則轉移到陰極的電子數不一定等于2NA

B.18 g氨基（－ND2）中含有的電子數為10NA

C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為0. 04NA

D.工業合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N－H鍵，則反應達到平衡

已知：Ⅰ.RCHO（R為烴基）；

Ⅱ.RCOOH；

Ⅲ. +RNH2

請回答下列問題：

（1）A的名稱為 ___，合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______。

（2）下列有關說法正確的是 __（填字母代號）。

A. 反應①的反應類型為取代反應

B. C可以發生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應

（3）F的結構簡式為____。

（4）C在一定條件下可以發生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式 ______。

（5）D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有 ___種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環

②能發生銀鏡反應和水解反應

（6）參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線______。

（1）的核外電子排布式：________________________ 。

（2）的價電子排布式：________________________ 。

（3）的電子式：________________________ 。

（4）的價電子軌道表示式： ________________________ 。

（5）的原子結構示意圖： ________________________ 。

（6）第四周期中最外層只有1個電子的所有基態原子的簡化電子排布式：________________。

（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個未成對電子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為 ___。

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品，氨的空間構型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷的結構式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱）。

（4）碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。

①碲化鋅的化學式為____。

②圖2可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標參數為____

③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數式表示，不必化簡）。

（l）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：

①

②

則反應 （1）△H=_______

（2）工業上利用氨氣生產氫氰酸（HCN）的反應為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數為30%，所用時間為10 min，則該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為______ mol·L-l·min-1，該溫度下平衡常數K= ___。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，則此時v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆 。

②其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示。X代表 ___（填字母代號）。

A 溫度 B 壓強 C 原料中CH4與NH3的體積比

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3進行電解生產硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產中的原料或產品，b表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陽極的電極反應式為_______

I．（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類似Fe3O4的PbO2。請將Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式： ___。

Ⅱ．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）為原料，制備超細PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：

（2）步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉化為PbCO3，反應的離子方程式為____。 “脫硫過程”可在如圖所示的裝置中進行。實驗條件為：轉化溫度為35℃，液固比為5:1，轉化時間為2h。

①儀器a的名稱是____；轉化溫度為35℃，采用的合適加熱方式是____。

②步驟②中H2O2的作用是____（用化學方程式表示）。

（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復選用）進行實驗。實驗裝置中，依次連接的合理順序為A ___（填裝置字母代號），證明產物中有CO氣體的實驗現象是____。

（4）測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5 g樣品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL該溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Pb2+（反應方程式為____，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14. 52 mL。

①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結果將 ___（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

②草酸鉛的純度為 ___（保留四位有效數字）。

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中