【題目】25℃時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中
逐漸增大
C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中
【答案】D
【解析】
-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則 c水(OH-)越小，據此分析解答。
A．M點水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L，水的電離程度M＜P，故A錯誤；
B．水解平衡常數只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則 
=×
=
依次減小，故B錯誤；
C．N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；
D．P點溶質為Na2X，溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正確；
故選D。
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖
下列關于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有不同的化學環境
B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結構簡式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數之和等于A元素原子最外層電子數的2倍；B.C兩元素的核電荷數之和是A元素原子序數的4倍。下列說法正確的是
A.C位于元素周期表中第3周期第VA族
B.B的非金屬性比A強
C.C的氣態氫化物的穩定性比B的強
D.原子半徑：r(B)<r(C)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氮(NH3、NH4+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。
（1）氯氣與水反應產生的HClO可去除廢水中含有的NH3。
已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq) ΔH＝b kJ·mol－1
則反應2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）在酸性廢水中加入NaCl進行電解，陽極產生的HClO可氧化氨氮。電解過程中，廢水中初始Cl－濃度對氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。
①寫出電解時陽極的電極反應式：________________。
②當Cl－濃度減小時，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是____________________________。
③保持加入NaCl的量不變，當廢水的pH低于4時，氨氮去除速率也會降低的原因是____________________________。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強堿性溶液中能穩定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H＋濃度影響較大。
①堿性條件下K2FeO4可將水中的NH3轉化為N2除去，該反應的離子方程式為________________________________。
②用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時，廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時間的影響如圖所示。當pH小于9時，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時間明顯增長的原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(FexS)、品質鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：
已知：
在pH為4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。
回答下列問題：
(l)“酸浸”時，為了提高浸出率可采取的措施有：________ (至少答兩個措施)，該步驟中NaC1O3可將UO2轉化為，則該反應的離子方程式為_____。
(2)“除鐵凈化”需要加入____(填化學式)把溶液pH調節至4～5，濾渣的成分是_______。
(3)“蒸發濃縮”時，加入固體MgC12的作用是 ___。
(4)鐵精礦(Fe3O4、FexS)經過一系列加工后，可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃，
，
，
回答下列問題：
①在T℃，假設Fe3+水解的離子方程式是：
，則該條件下Fe3+水解反應的平衡常數K= __(用含以的字母表示)。
②在T℃向飽和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)會 __(填“變大”“變小”或“不變”)，請結合相關數據推理說明：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示：
已知：Ⅰ.RCHO
（R為烴基）；
Ⅱ.RCOOH
；
Ⅲ. 
+RNH2
請回答下列問題：
（1）A的名稱為 ___，合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______。
（2）下列有關說法正確的是 __（填字母代號）。
A. 反應①的反應類型為取代反應
B. C可以發生的反應類型有取代、加成、消去、加聚
C. D中所有碳原子可能在同一平面上
D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應
（3）F的結構簡式為____。
（4）C在一定條件下可以發生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式 ______。
（5）D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有 ___種。
①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環
②能發生銀鏡反應和水解反應
（6）參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將濃度均為0.5molL-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A.AlCl3溶液的物質的量濃度為0.2molL-1
B.根據圖象可以確定導電率與離子種類有關
C.cd段發生的反應是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
D.e點時溶液中的離子濃度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列顏色變化與氧化還原無關的是（ ）
A.濕潤的紅色布條遇到氯氣褪色
B.棕黃色的FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色
C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色
D.淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變為白色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。
(1)
是一種儲氫材料，可由
和
反應制得。
①基態Cl原子中，電子占據的最高電子層符號為 _______，該電子層具有的原子軌道數為 _______。
②Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為 ___________。
(2)金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：
|
|
|
|
|
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
則M是 ______________ (填元素符號)。
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