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已知：①A 分子中所有原子可能共平面；②D 的核磁共振氫譜上有6個峰；③H 和 I 互為同系物。 請回答下列問題：

(1)A 的名稱是____________；E 中所含官能團名稱是___________。

(2)B→C 的反應類型是____________。

(3)寫出 H 和 I 反應生成 M 的化學方程式：___________。

(4)T是 H 的同分異構體，同時具備下列條件的T有___________種(不考慮立體異構)，其中，苯環上一溴代物只有 2 種的結構簡式為____________。

①遇FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生水解反應和銀鏡反應。

(5)A 酸()在醫藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程，以 2—丁烯和乙烯為原料合成乳酸，設計合成路線：_____________________(無機試劑任選)。

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4

②ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O

回答下列問題:

(1)基態 Fe2+的價層電子排布圖為___________.

(2)電離能大小比較：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。

(3)Na2SO4 中陰離子的空間構型是___________，該離子中 S 的雜化類型是_____。

(4)CO和N2的分子結構相似，標準狀況下，VLCO2和CO的混合氣體中含鍵的物質的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)。

(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔點依次為283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。

(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構成正八面體。

已知該晶體的密度為 dg·cm-3，NA 是阿伏加德羅常數的值。

①該晶體中Fe、C原子的最簡比為___________。

②該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離 D=___________nm(只列計算式)。

（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化過程進行：

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反應Ⅰ能自發進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應___的ΔH。

（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設容器內初始壓強為p0，根據進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數據，計算400℃時容器內的平衡壓強=___（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。

（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。

（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應式：___。

根據以上規律判斷，下列結論正確的是（　　）

A.反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

C.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

A. HB的電離常數(KA)數量級為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(Kh)大小關系是：NaB>NaA

C. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a

D. 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7

A.電極Ⅰ為陰極，電極反應式為 2H2O+2e- =2OH- +H2↑

B.電解池中質子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動

C.吸收塔中的反應為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-

D.每處理1molNO電解池質量減少16g

A.X 的同分異構體中，含單官能團的共 5 種

B.1mol X 最多能和 1mol H2 加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H=+1815kJ/mol

D.X 的同分異構體其中之一 CH2=CHCH2OH 可以發生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

已知：Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，濃氨水，隨溫度升高溶解度變化明顯增大。

Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

（1）為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時離子方程式：___。

（2）“脫硫”時，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢（如圖），原因是___。

（3）寫出“脫氟”時HF發生反應的化學方程式：___。

（4）“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是___。

（5）“操作X”的具體操作是___。

（6）經過“操作X”后，母液經過一系列操作可得到另外一種物質，要得到這種純凈物，最好選用下列試劑洗滌___。

A．濃鹽酸 B．水 C．酒精 D．濃氨水

（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時，除鈣率為___。

A.AlCl3B.FeCl2C.Fe2（SO4）3D.Na2SO3