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【題目】中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學法對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和 H2O 通過)，下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極Ⅰ為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e- =2OH- +H2↑

B.電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動

C.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-

D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g

【答案】C

【解析】

在電極Ⅰ，HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-，S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極Ⅱ為電解池的陽極，在電極Ⅱ上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2和H+。

A．電極Ⅰ為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+ = S2O42-+2H2O，A不正確；

B．由于陰極需消耗H+，而陽極生成H+，電解池中質(zhì)子從電極Ⅱ向電極Ⅰ作定向移動，B不正確；

C．從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42-與NO反應(yīng)，生成HSO3-和N2，發(fā)生反應(yīng)為 2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C正確；

D．每處理1molNO，陰極2HSO3-→ S2O42-，質(zhì)量增加34g，陽極H2O→O2，質(zhì)量減輕16g，電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g，D不正確；

故選C。

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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)（)中，氧化物負載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：

（1）和分子中原子的雜化形式分別為__________和__________。

（2）在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為____，原因是_____。

（3）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，中的化學鍵除了鍵外，還存在__________。

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【題目】目前，國家電投集團正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A.放電時a電極反應(yīng)為 Fe 3++e- =Fe2+

B.充電時b電極反應(yīng)為 Cr3++e- =Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

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【題目】氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)和環(huán)保事業(yè)中屬于“明星物質(zhì)”。回答下列問題:

（1）氨氣是農(nóng)業(yè)肥料和化工生產(chǎn)的重要原料，其電子式為____。

（2）疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學分析、汽車制造等行業(yè)有著廣泛的用途，但該物質(zhì)極易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行處理，生成一種無污染的氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為______________。

（3）“固氮”是農(nóng)業(yè)科學家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應(yīng)可生成NH3。

已知:

（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；

（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

則2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

（4）目前“人工固氮”最成功的應(yīng)用就是工業(yè)合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入到容積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。

①圖甲是測得X、Y 的濃度隨時間變化的曲線.其中Y 為_____(寫化學式)，反應(yīng)達到平衡時的平均反應(yīng)速率v(N2) =_________。

②在不同溫度和壓強下，平衡體系中NH3的體積分數(shù)與溫度、壓強關(guān)系如圖乙，則壓強p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)，B、D 兩點的平衡常數(shù)KB____KD，B 點N2 的轉(zhuǎn)化率=_________(保留3位有效數(shù)字)。

（5）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:

負極反應(yīng)式為__________，當有標準狀況下4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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【題目】M 是某香料的有效成分，其分子中含 3 個六元環(huán)。M 的一種合成路線如下：

已知：①A 分子中所有原子可能共平面；②D 的核磁共振氫譜上有6個峰；③H 和 I 互為同系物。請回答下列問題：

(1)A 的名稱是____________；E 中所含官能團名稱是___________。

(2)B→C 的反應(yīng)類型是____________。

(3)寫出 H 和 I 反應(yīng)生成 M 的化學方程式：___________。

(4)T是 H 的同分異構(gòu)體，同時具備下列條件的T有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中，苯環(huán)上一溴代物只有 2 種的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

(5)A 酸()在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程，以 2—丁烯和乙烯為原料合成乳酸，設(shè)計合成路線：_____________________(無機試劑任選)。

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【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是