Question

【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、據溶液中=1×10-8，和Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，得溶液中水電離出的c(H+)＝10-11 mol/L，A項錯誤；B、據電荷守恒c(H+)= c(OH-)＋c(A-)，故c(H+)＋c(A-)＝2c(H+)- c(OH-)＝2×10-3 -10-11，B項錯誤；C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大，C項正確；D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液是NaA和HA等濃度，離子濃度大小關系無法比較，D項錯誤；答案選C。