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（1）A元素次外層電子數是最外層電子數的，其外圍電子軌道表示式是__。

（2）B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素的名稱是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___區，寫出基態B原子的核外電子排布式___。

（3）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序為___，電負性由大到小的順序為___。

（4）基態Fe2+核外電子排布式為__，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為__。

（5）根據元素As在周期表中的位置預測As的氫化物分子的空間構型為__，其沸點比NH3的__（填“高”或“低”），其判斷理由是__。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數

（2）一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F-和O2-共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為__，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=__g·cm-3。

以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為(，，)，則原子2和3的坐標分別為__、__。

A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕

B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H>0

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C.圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變

D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0

A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量

B.6C的電子排布式1s22s22p，違反了洪特規則

C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理

原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

A.原子半徑：Z>W>X

B.Y 的一種氫化物可作為火箭的燃料

C.Z 的氧化物對應的水化物酸性一定比 W 的弱

D.X、Y、W 三種元素組成的化合物可為離子化合物

A.1mol Y 與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 2mol NaOH

B.Y 的分子式為 C15H19O6

C.1mol Y最多與 4mol H2 發生加成反應

D.X 可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

A. 點①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C. 點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 在整個滴定過程中：溶液中始終不變