【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立 70 周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用如圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y。下列說法不正確的是( )
A.1mol Y 與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 2mol NaOH
B.Y 的分子式為 C15H19O6
C.1mol Y最多與 4mol H2 發生加成反應
D.X 可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應
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【題目】已知斷開1 mol Cl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243 kJ能量。根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1
B.生成1 mol H2(g)中的H－H鍵放出121.5 kJ能量
C.斷開1 mol HCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864 kJ能量
D.HCl(g)=
H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1
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【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產物，進行如下實驗。
實驗Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液
①溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____
②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為 __，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉入儀器A中；
③定容：加水至刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
實驗Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物
查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液
ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應
(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產生白色沉淀。
假設一：該白色沉淀為Ag2SO3
假設二：該白色沉淀為Ag2SO4
假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①寫出假設一的離子方程式 ____；
②提出假設二的可能依據是_____；
③驗證假設三是否成立的實驗操作是____。
(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：
①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為____；
②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是____(寫化學式)。
(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，則(2)中實驗的產物不同于(1)實驗的條件是 ___。
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【題目】研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：
①寫出H2S的Ka1的表達式：___________
②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最小的是___________。
③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是_______________________________。
(2)室溫下，用0.100 mol·L－1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“>”“<”或“＝”)
①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。
②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。
③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。
(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數Ka2＝___________。
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【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如圖。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水反應生成白色沉淀。
①按官能團分類，A的類別是_____。
②生成白色沉淀的反應方程式是_____。
（2）A→B的反應方程式是_____。
（3）D→X的反應類型是_____。
（4）物質a的分子式為C5H10O3，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：
物質a的結構簡式是_____。
（5）反應i為取代反應。Y只含一種官能團，Y的結構簡式是_____。
（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反應”，寫出其第三步反應方程式_____。
（7）研究發現，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酸化生成
，其水溶性增強，更有利于合成其他藥物。請說明其水溶性增強的原因：_____。
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕
B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中
的值減小
C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H>0
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【題目】I.（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發。
已知：�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0 kJmol-1；
ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸發變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；
ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) 
CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1
則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應平衡常數K的表達式為： 。
（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動, 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。
Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業化生產。
（1）在恒容密閉容器中發生上述反應，能說明反應達到平衡狀態的是 （選填編號）。
A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH與H2O的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度不變 D．容器內壓強不變
（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON = 轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。在該溫度下，最佳反應時間是 ；4～10 h內碳酸二甲酯的平均反應速率是________。
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過__________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態銅原子的電子排布式為______。
(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩定的原因是_________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。
(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：
該配離子中含有的化學鍵類型有_______________(填字母序號)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ鍵。
(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示
N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為______g/cm3(列出計算式)。
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【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為___________，
能級上的未成對電子數為________。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成
藍色溶液。
①中陰離子的立體構型是_______。
②在
中
與
之間形成的化學鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________。
③氨的沸點__________（填“高于”或“低于”）膦（
），原因是_____________；氨是__________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__________。
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