Question

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 依題意，HX和HY是兩種一元酸。由圖象知，加入氫氧化鈉溶液，水電離程度增大，溶液由酸性逐漸變為中性，當恰好完全反應時溶液呈堿性且水電離程度達到最大值。HX為弱酸，故A錯誤。

B. T、P點對應的溶液都呈堿性，故B錯誤。

C. N點呈中性，加入蒸餾水稀釋中性溶液，稀釋后溶液仍然呈中性，故C錯誤。

D. 取M點計算電離常數，c（H＋）＝c（OH-）＝1×10-7mol·L-1，混合溶液中，，，故D正確。

故答案選D。