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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。

(1)I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯誤是_________________

(2)儀器B的名稱是______________

(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量__________

(4)II裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是 ______________________;燒杯中還應盛有的物質是______________________

【答案】冷凝管進出水口顛倒 冷凝管 碎瓷片或沸石 冷凝水蒸氣 冰水

【解析】

(1)蒸餾時,冷凝管應從下端進水,上端出水;

(2)A為蒸餾燒瓶,B為冷凝管;

(3)液體在加熱時應防止暴沸;

(4)玻璃導管除了起導氣的作用,還起到了冷凝的作用;為了增強冷凝效果,可以用冰水混合物來充分冷凝水蒸氣。

(1)蒸餾時,為充分冷凝,應使水充滿冷凝管,從下端進水,上端出水,故答案為:冷凝管進出水口顛倒;

(2)由儀器的圖形可知B為冷凝管,故答案為:冷凝管;

(3)液體在加熱時為了防止液體暴沸,可加入碎瓷片或沸石,故答案為:碎瓷片或沸石;

(4)該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是冷凝水蒸氣;為了增強冷凝效果,可以用冰水混合物使水蒸氣充分冷凝;故答案為:冷凝水蒸氣;冰水。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2、Co2、Ni2,再把Fe2氧化為Fe3,從而使Fe3轉化為某種沉淀析出,達到與Ni2、Co2分離的目的。生產上要使Fe2氧化為Fe3,而不使Co2、Ni2被氧化的試劑是NaClONaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應的部分化學方程式如下(A為還原劑):

NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O

NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O

(1)請完成以上化學方程式:______________________________________________________________________________________________

實際生產中采用NaClO3來氧化Fe2比較合算,其理由是________________________________________

(2)配平下列離子方程式,并回答問題。

Fe(OH)3ClOOH===FeOClH2O._____________

(3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應,共轉移了5.418×1022個電子,則n=________

(4)根據上述(2)(3)題推測FeO能與下列哪些物質反應________(只填序號)

A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.O2

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【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸,常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是(

A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑

B. BpH=8,則c(HN3)=(10-610-8 )mol/L

C. D對應溶液中存在關系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中,由水電離產生的c(OH-)逐漸減少

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【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是 (  )

A. 0.01 mol KOH0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是

A. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 B. NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. NH4ClNH3↑+HCl↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列表格中的幾種離子

陽離子

Na+Mg2+A13+Ba2+NH4+

陰離子

OH-C1-NO3-SO42-HSO4-

ABCDE是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用-次),分別取它們進行實驗,結果如下:

①將DE的溶液混合加熱,產生刺激性氣味的氣體;

②將BE的溶液混合,產生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解;

③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先無明顯現象,后來產生白色沉淀,且該沉淀可溶于A溶液;

D固體在-定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質。

根據上述信息回答下列問題:

1)根據以上條件推斷并寫出下列物質的化學式:B________C_______

2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式:_________________________________________________________

3)寫出D固體分解的化學方程式__________________________________

4)在含2 mol C溶質的溶液中加入含3.5mol E溶質的溶液,發生反應的離子方程式__________________________

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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Na、K。為確認溶液組成進行如下實驗:(1) 200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,標準狀況下產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl、Na、K

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl,一定不存在Na、K

C. c(CO32-)=0.01mol·L-1c(NH4+)>c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在,則c(Cl)>c(SO42-)

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【題目】在一定條件下,密閉容器中進行反應CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉化率

D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小

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【題目】已知下列熱化學方程式:

①CH3COOH(l)2O2(g)===2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

②C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

③H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應④2C(s)2H2(g)O2(g)===CH3COOH(l)的焓變為

A.488.3 kJ/molB.224.15 kJ/mol

C.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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同步練習冊答案
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