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【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是（）

A. 可用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質

B. 可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

【答案】A

【解析】A、碘單質不易溶于水，易溶于有機溶液，一般使用萃取來提純，故A錯誤；B、銅與氧氣反應生成氧化銅，則灼燒可除去雜質，故B正確；C、硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，與硅酸鈉反應會有沉淀生成，易于分辨，故C正確；D項，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合的現象為：無現象、磚紅色沉淀、藍色溶液，現象不同可鑒別，故D正確。故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）

A. 加KOH固體 B．加水 C．加入少量鹽酸 D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（）
A.SiO2和H2O
B.SO2和Na2O2
C.NaCl和HCl
D.AlCl3和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大；A的最高正價與最低負價的代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；標準狀況下，D2氣體的密度約是1.43 g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。

(1)畫出元素F形成的簡單離子結構示意圖_______；

(2)若X為正鹽，則其中所含的化學鍵類型有_______________；若X為酸式鹽，則它與足量E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為_________________；

(3)以下三種說法中，可以驗證B和F原子得電子能力強弱的是______________(填寫編號)

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質，反應后，再向溶液申加入A與D形成的化合物，發現溶液顏色變黃，請用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。

(5)元素A和C的常見單質都是重要的化工原料，可發生反應：C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g)，且己知反應物總能量高于生成物總能量。

①用電子式表示C2的形成過程________________。

②己知常溫下拆開1 molA-A鍵、1 molA-C鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ，則按上述反應生成1molCA3的過程中的能量變化為：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度（t ℃）時，水的KW＝1×10－13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a∶b＝____________。

（2）已知25 ℃時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡（HAcH＋＋Ac－）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡____________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。