【題目】1997年，第一只“克隆羊”在英國誕生，“克隆羊”的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發育成個體。下列有關酶的敘述錯誤的是
A.酶是具有催化功能的蛋白質
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.酶通常在強酸或強堿條件下發揮作用
D.高溫或紫外線照射會降低酶的活性
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【題目】按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是
A. 其氫氧化物中堿性最強的是NaOH B. 單質還原能力最強的是銫
C. 單質熔點最低的是鈉 D. 原子半徑逐漸減少
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【題目】2NO2(g)
N2O4(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1 mol NO2(g)轉化為0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。
請回答下列問題：
（1）該反應屬于 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）從化學鍵的角度分析，E、F、ΔH1分別代表什么意義?
E ；F ； ΔH1 。
（3）圖中ΔH1= kJ·mol1。
（4）若1 mol NO2(g)轉化為0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，則ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_____________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數值______（填偏大、偏小、無影響）。
（3）實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)________。
A．反應前鹽酸的溫度 B．反應前鹽酸的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質量
（4）某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數字)
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【題目】把下列4種溶液，分別加入到4支裝有形狀大小相同的鋅粒的試管中充分反應，其中產生H2的速率最大的是 （ ）
A. 40 mL，5 mol·L－1的鹽酸
B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸
C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸
D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸
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【題目】下列反應中產生氣泡速率最快的是( )
選項 | 溫度 | 濃度 | 外加物質 |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 2滴0.1 mol·L－1 FeCl3 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 2滴0.1 mol·L－1CuCl2 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5％的鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使__________克HCl發生上述反應？有_______克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl 2在標準狀況下的體積為______？
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【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P4(s，白磷)+5O2(g) 
P4O10(s) ΔH1=2 983.2 kJ·mol1
P(s，紅磷)+
O2(g)
P4O10(s) ΔH2=738.5 kJ·mol1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。
（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)+3O2(g) P4O6(s) ΔH= 1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 。
（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
則反應P4(s，白磷)+6Cl2(g) 4PCl3(s)的反應熱ΔH= 。
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