【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是( )
選項 | 溫度 | 濃度 | 外加物質(zhì) |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 2滴0.1 mol·L－1 FeCl3 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 2滴0.1 mol·L－1CuCl2 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B為氣體單質(zhì)，其中一種為黃綠色，二者反應(yīng)生成氣體C；D為常見金屬單質(zhì)，E溶液為淺綠色，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出C的溶液與D反應(yīng)的離子方程式：___________。
（2）寫出A通入E溶液生成F的離子方程式：___________。
（3）E溶液中含有F，除去F應(yīng)加入試劑________，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：___________。
（4）檢驗F中的陽離子時，可加入試劑X的溶液，現(xiàn)象是：______________。X試劑的化學(xué)式是：___________________，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗題：如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。
（2）某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為_____________mL。
（3）按題（2）的要求配制溶液時，右圖中肯定不需要用到的實驗儀器是________(填儀器序號)，所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要_______________(填儀器名稱)。
（4）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號) __________________。
（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_____。
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時仰視觀察液面
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離混合溶液中的AlCl3和FeCl2。
(1)沉淀A的化學(xué)式為________________ 。
(2)寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
(3)寫出沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
(4)寫出檢驗溶液A中是否含有Fe2+時的方法：________________________________。
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【題目】1997年，第一只“克隆羊”在英國誕生，“克隆羊”的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體。下列有關(guān)酶的敘述錯誤的是
A.酶是具有催化功能的蛋白質(zhì)
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.酶通常在強酸或強堿條件下發(fā)揮作用
D.高溫或紫外線照射會降低酶的活性
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【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是
A. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子
B. 醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
C. 大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
D. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
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【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12。在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為
A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1
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【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是
A. 單質(zhì)氧化性的強弱 B. 單質(zhì)與氫氣化合的難易
C. 單質(zhì)沸點的高低 D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱
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【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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