【題目】化學與我們的生活息息相關，下列有關說法正確的是
A.聚乙烯是無毒高分子化合物，屬于混合物
B.明礬可用于自來水的殺菌消毒
C.生活中用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同
D.
、
都是酸性氧化物，是形成酸雨的主要因素
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【題目】（1）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的_____；
②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：
N2H4+H2O
N2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。
25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同時c(N2H5+)＞c(N2H62+)，應控制溶液中c(OH－)的范圍為_____________________(用含a、b式子表示)。
（2）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）
（3）25℃，將amol·L1的HCOONa溶液與0.01mol·L1鹽酸等體積混合，反應后測得溶液的pH=7,則Ka=_____________。(用含a的代數式表示不用化簡，不考慮液體混合時體積的變化）
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【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發生反應:2X(g)+Y(g)
3Z(g),反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.M點時,Y的轉化率最大B.升高溫度,平衡常數減小
C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應速率相同
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【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數均比E(雙核18電子離子)的電子數少8。
①A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________；
②B與E結合成化合物丙，其中離子數之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_____________；
③H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為：___________；
④有一種液態氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7∶1，與E的電子數相同，是火箭發射時使用的高能燃料之一，結構分析發現該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為_______，1mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是___________。
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【題目】已知X．Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，請回答下列問題：
(1)X元素的原子結構示意圖為_______；
(2)Y元素原子基態時的電子排布式為________；
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱_____，該分子的立體構型名稱_____；
(4)Z原子的電子云是_____形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內電子_________。
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【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發生化學反應，物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相等
B.圖①中
時，反應達到平衡狀態
C.圖②中的可逆反應為2HI(g)
H2(g)+I2(g)
D.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態
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【題目】如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結構，該結構是具有代表性的最小結構重復單元。
（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子、氧離子各有_____________、_____________、_____________個。
（2）該晶體結構中，Ca、Ti、O個數比是___________；該物質的化學式可表示為___________。
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【題目】硫酸工業生產過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，得出的相關數據如表所示:
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
0 | 0.200 | 0.100 | 0 |
10 | 0.190 | 0.095 | 0.010 |
15 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
20 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
25 | 0.150 | 0.150 | 0.050 |
根據表中數據，下列判斷正確的是
A. 0~10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
B. 15~20 min內，正、逆反應速率不相等
C. 工業上常用增加SO2的量來提高O2的轉化率
D. 20~25 min內，數據變化的原因可能是增加了O2的物質的量
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【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質的量也分別不變。則下列有關判斷正確的是 ( )
A. X、Y分子式中氫原子數一定要相同，碳原子數必定相同
B. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是甲醇
C. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇
D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數)
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