Question

【題目】已知X．Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，請回答下列問題：

(1)X元素的原子結構示意圖為_______；

(2)Y元素原子基態時的電子排布式為________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱_____，該分子的立體構型名稱_____；

(4)Z原子的電子云是_____形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內電子_________。

Answer 1

【答案】 正四面體形 三角錐形 球 出現機會（幾率）的大小

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子可知X的核外電子排布為[Ar]3d104s24p3,從而確定X原子序數為33,為砷元素，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子有兩種可能2p2或2p4，X跟Y可形成化合物X2Y3，As為第VA族元素常見價態為+3價，Y的化合價為-2，從而確定Y為2p4的O，再結合X．Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，可知Z為氫。據此分析作答。

根據以上分析X為As，Y為O，Z為H。

（1）As元素的原子結構示意圖為，故答案為：；

（2）O元素原子基態時的電子排布式為,故答案為：；

（3）X與Z可形成化合物為AsH3，中心砷原子的價電子對數= ，VSEPR模型為正四面體形，含有一對孤電子對，故分子的構型為三角錐形，故答案為：正四面體；三角錐形；

（4）H原子只有1個s軌道電子，s軌道形狀為球形，電子云圖上的小黑點表示的電子在該區域出現的機會（幾率）大小，故答案為：球；出現機會（幾率）大小