Question

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A.M點時,Y的轉化率最大B.升高溫度,平衡常數減小

C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應速率相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據此分析解答。

A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故A錯誤；

B．Q點后升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數減小，故B正確；

C．W點不是平衡點，此時反應以正向進行為主，即v正 ＞ v逆，故C錯誤；

D．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高反應速率越大，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故D錯誤；

故答案為B。