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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。
下列敘述中不正確的是（）

A．WZ₂分子中所有原子最外層都為8電子結構

B．WX₂、ZX₂的化學鍵類型相同

C．WX₂是以極性鍵結合成的直線型分子

D．原子半徑大小順序是W<X<Y<Z

試題分析：Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，所以根據核外電子排布規律可知，Y的原子序數應該是14，即Y是Si，所以W是C。W與X可形成共價化合物WX₂，則X是O，所以Z是S。A正確，B正確，化學鍵都是極性鍵。CO₂是以極性鍵結合成的直線型分子，C正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序X＜W＜Z＜Y，選項D不正確，答案選D。
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列比較中，正確的是（）

A．溶解度：NaHCO₃>Na₂CO₃

B．熱穩定性：K₂CO₃>KHCO₃>H₂CO₃

C．與水反應的劇烈程度：Li>Na>K>Rb

D．同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量稀硫酸反應，同溫同壓下產生CO₂的體積：Na₂CO₃>NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④的最簡單氫化物的電子式為               ，結構式                。
（2）③、⑦、⑧的最高價含氧對應的水化物的酸性最強的是                （填化學式）。
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序為                          。
（4）由①、②、③、④四種元素可形成多種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式                  。
（5）元素③和元素⑧的氫化物極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，互相靠近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式是                        。
（6）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：                                 。（7）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體X，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出X及其同素異形體的名稱          、            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑦	⑧
3	①	③	④	⑥		⑨	⑩
4	②

(1)寫出⑦單質分子的化學式       ；畫出負2價的 ⑨離子結構示意圖          ；
寫出⑩單質與水反應的離子方程式：                              。
(2) ①～⑩元素中最高價氧化物的水化物堿性最強的是________(填化學式)。
①、③、④簡單陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為_________(用離子符號表示)。
(3)寫出①、⑧元素按1：1的原子比例組成的化合物與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式：                                                    。
(4) X元素①～⑩元素中的其一種，其氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應。
則：X的元素符號是     ，它位于元素周期表的位置            。
X的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式                                 。
（5）①與③化學性質較活潑的是_____，（元素符號）設計實驗證明：________________________________________________________________________________________________________(簡述實驗操作步驟及現象)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題