Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑦	⑧
3	①	③	④	⑥		⑨	⑩
4	②

(1)寫出⑦單質分子的化學式       ；畫出負2價的 ⑨離子結構示意圖          ；
寫出⑩單質與水反應的離子方程式：                              。
(2) ①～⑩元素中最高價氧化物的水化物堿性最強的是________(填化學式)。
①、③、④簡單陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為_________(用離子符號表示)。
(3)寫出①、⑧元素按1：1的原子比例組成的化合物與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式：                                                    。
(4) X元素①～⑩元素中的其一種，其氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應。
則 ：X的元素符號是     ，它位于元素周期表的位置            。
X的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式                                 。
（5）①與③化學性質較活潑的是_____，（元素符號）設計實驗證明：________________________________________________________________________________________________________(簡述實驗操作步驟及現象)

Answer 1

（15分，方程式及實驗描述各2分，其余每空一分每空1分）
（1） N₂；；Cl₂ + H₂O ＝ H⁺ +  Cl^- + HClO   （2）KOH；Na⁺ ＞Mg²⁺＞Al³⁺
（3）2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂ （4）Al；第三周期、第IIIA族；Al(OH)₃+ 3H⁺＝Al³⁺ +3H₂O
(5) Na   取相同大小的Na和Mg單質，分別投入兩支含有等量蒸餾水的試管中，觀察到Na反應更加劇烈。

試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，①～⑩分別是Na、K、Mg、Al、C、Si、N、O、S、Cl。
（1）⑦單質分子是氮氣，其化學式為N₂；負2價的 ⑨離子結構示意圖是；氯氣與水反應的離子方程式是Cl₂ + H₂O ＝ H⁺ +  Cl^- + HClO。
(2)金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則①～⑩元素中最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，則①、③、④簡單陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為Na⁺ ＞Mg²⁺＞Al³⁺。
(3)①、⑧元素按1：1的原子比例組成的化合物是過氧化鈉，⑤的最高價氧化物是CO₂，則二者反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應，所以X是Al。位于第三周期第IIIA族；氫氧化鋁和鹽酸反應的離子方程式是Al(OH)₃+ 3H⁺＝Al³⁺ +3H₂O。
(5)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則①與③化學性質較活潑的Na。比較金屬性強弱，可以依據金屬單質與水反應的難易程度很累驗證，則正確的操作是取相同大小的Na和Mg單質，分別投入兩支含有等量蒸餾水的試管中，觀察到Na反應更加劇烈。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力以及規范嚴謹的答題能力。