Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④的最簡單氫化物的電子式為               ，結構式                。
（2）③、⑦、⑧的最高價含氧對應的水化物的酸性最強的是                （填化學式）。
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序為                          。
（4）由①、②、③、④四種元素可形成多種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式                  。
（5）元素③和元素⑧的氫化物極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，互相靠近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式是                        。
（6）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：                                 。（7）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體X，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出X及其同素異形體的名稱          、            。

Answer 1

（13分）（1）、（2）HClO₄（3） Al>Si>O
（4）NH₄NO₃或（NH₄）₂CO₃   （各1分）（5）HCl+NH₃＝NH₄Cl （3分）
（6） （3分）（7）金剛石 ；石墨（各1分）

試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，①～⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
（1）④的最簡單氫化物是水，其電子式為，結構式是。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則③、⑦、⑧的最高價含氧對應的水化物的酸性最強的是HClO₄。
（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，則④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序為Al>Si>O。
（4）由①、②、③、④四種元素可形成多種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是）NH₄NO₃或（NH₄）₂CO₃。
（5）氨氣和氯化氫極易化合生成氯化銨而冒白煙，反應的方程式是HCl+NH₃＝NH₄Cl。
（6）CO₂是含有共價鍵的共價化合物，則用電子式表示其形成過程是。
（7）金剛石是正四面體型結構，其同素異形體是石墨。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。